Question

【题目】下表是元素周期表短周期的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题。

(1)元素②在周期表中的位置是______________。

(2)元素⑤和⑨形成的化合物的电子式为__________________。

(3)元素④、⑤、⑥形成的简单离子的半径依次__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)表中元素②、③、⑦最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________(填化学式)。

(5)元素⑥形成的单质可与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应,其反应的离子方程式为___________

(6)在一定条件下,①与③可形成一种化合物X,其相对分子质量与O2相同,且X可在纯氧中燃烧,所得产物对环境均无污染,则X燃烧的化学方程式为________________

Answer 1

【答案】第2周期IVA族 减小 HNO3＞H2CO3＞H4SiO4 2Al+ 2OHˉ+ 6H2O==2[Al(OH)4]ˉ+ 3H2↑ N2H4+ O2N2+ 2H2O

【解析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知①~⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl。

(1)元素②为C元素，位于元素周期表第2周期IVA族；

(2)⑤为Na，⑨为Cl，二者形成离子化合物NaCl，电子式为；

(3)元素④、⑤、⑥形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+，三种离子电子层数相同，则核电荷数越小半径越大，所以离子半径O2-＞Na+＞Al3+，即简单离子半径依次减小；

(4)元素②、③、⑦分别为C、N、Si，同周期主族元素非金属性自左至右非金属性减弱，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：HNO3＞H2CO3＞H4SiO4；

(5)元素⑥为Al，⑤为Na，其最高价氧化物的水化物为NaOH，铝单质可以和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+ 2OHˉ+ 6H2O==2[Al(OH)4]ˉ+ 3H2↑；

(6)元素①为H，③为N，二者形成相对分子质量与O2相同的物质，应为N2H4，在纯氧中燃烧产物无污染，应为N2和H2O，根据元素守恒可得化学方程式为N2H4+ O2N2+ 2H2O。