Question

【题目】实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb+SO-2e-=PbSO4，正极:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)

A.0.025 molB.0.050 mol

C.0.10 molD.0.20 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据电解过程中转移电子守恒找出氯气和硫酸的关系式，根据氯气计算硫酸的消耗量。

设生成0.050摩氯气需转移的电子为x，则

解得x=0.1

放电时，铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据方程式可知每消耗2mol硫酸转移2mol电子，则消耗硫酸 0.1mol，故答案为C。