题目内容

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+

分析 A．石灰水在离子反应中不能保留化学式；
B．不符合氢氧化钡和硫酸中离子的配比；
C．碳酸氢钙完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．铁离子与铁反应生成亚铁离子．

解答 解：A．澄清石灰水中加入盐酸，氢氧化钙应该拆开，正确的离子反应为：OH-+H+=H2O，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确的离子反应为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应考查．

练习册系列答案
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19．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
17．下列化学方程式改写成离子方程式正确的是（　　）
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；      2H++2OH-═2H2O
14．F2、Cl2、Br2、I2的顺序，下列变化规律中不正确的是（　　）
a．单子颜色逐渐加深 
b．密度呈增大趋势 
c．熔点与沸点逐渐升高 
d．X2的氧化性增强 
e．HX稳定性减弱 
f．X-还原性减弱 
g．与H2反应逐渐困难 
h．与水反应逐渐困难．
A．acB．beC．dfD．gh
1．下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2所含原子数目为NA
B．1mol铁与足量盐酸反应，转3mol电子
C．1L0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的浓度为1.0mol•L-1
D．1.8g NH4+所含的电子数目为NA
11．下列对原子核外电子的描述不正确的是（　　）
A．核外电子是分层排布的
B．在化学变化中，活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素溶液得到电子形成阴离子
C．活泼金属或非金属元素通过电子得失形成离子时，最外层电子趋向于形成类似稀有气体原子的稳定结构
D．原子核外电子绕核做圆周运动
3．X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示．
元素部分结构信息部分性质信息
XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；
YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X的气态氢化物分子的电子式是；
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（3）X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是（用化学式表示）HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（5）写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
20．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．
回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是氟化氢分子之间有氢键．
（3）X与Z中电负性较大的是O．Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为三角锥形，此离子中所含化学键的类型是共价键，X-Z-X的键角＜109°28′
（填“＞”、“＜”或“=”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．
其中X离子的配位数为8，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为正方体或立方体．
该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO．
（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{4×62}{{a}^{3}×10{\;}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）．
1．下列说法中错误的是（　　）
A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子

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