题目内容
11．下列对原子核外电子的描述不正确的是（ ）| A． | 核外电子是分层排布的 | |
| B． | 在化学变化中，活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素溶液得到电子形成阴离子 | |
| C． | 活泼金属或非金属元素通过电子得失形成离子时，最外层电子趋向于形成类似稀有气体原子的稳定结构 | |
| D． | 原子核外电子绕核做圆周运动 |
分析 A．核外电子从近到远是分层排布的；
B．活泼金属元素容易失去电子，活泼非金属元素溶液得到电子；
C．活泼金属容易失去电子形成类似稀有气体原子的稳定结构，非金属元素易得到电子形成类似稀有气体原子的稳定结构；
D．电子的质量很小，在原子核外作高速运动．
解答 解：A．核外电子从近到远是分层排布的，故A正确；
B．活泼金属元素容易失去电子形成阳离子，活泼非金属元素溶液得到电子形成阴离子，故B正确；
C．活泼金属容易失去电子形成类似稀有气体原子的稳定结构，非金属元素易得到电子形成类似稀有气体原子的稳定结构，故C正确；
D．电子的质量很小，在原子核外作高速运动，且运动不规则，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了原子核外电子的运动状态及金属和非金属的性质，难度不大，注意基础知识的积累．
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4．
如图所示，将氯气通入装置．若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色．则a溶液是（ ）
如图所示，将氯气通入装置．若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色．则a溶液是（ ）| A． | 浓盐酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 饱和食盐水 | D． | NaOH溶液 |
2．下列有关项目的比较中，错误的是（ ）
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| C． | 稳定性：HBr＜HCl | D． | 原子半径 Na＞Mg |
19．设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
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| B． | 1mol C60F60分子中碳原子之间共用电子对数目为90NA | |
| C． | 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g | |
| D． | 标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水，转移电子数为0.1NA |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+ | |
| B． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ |
．
、
．
8．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（ ）
| A． | 物质$\left\{\begin{array}{l}{混合物}\\{纯净物\left\{\begin{array}{l}{溶液}\\{化合物}\end{array}\right.}\end{array}\right.$ | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的氧化剂只有Cu2O | |
| B． | Cu既是氧化产物，又是还原产物 | |
| C． | Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：6 |