题目内容
19．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）| A． | Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
分析 A．氯气与强氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．苏打为碳酸钠，不是碳酸氢钠，二者反应生成碳酸钙沉淀和强氧化钠；
C．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水；
D．亚铁离子被氯气氧化成铁离子．
解答 解：A．Cl2溶于NaOH溶液，发生自身氧化还原反应，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．苏打的化学式为Na2CO3，澄清石灰水与少量苏打反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B错误；
C．碳酸钙溶于盐酸的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．溶液中通入氯气，氯气氧化氯化亚铁得氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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已知A、B、C均为常见单质，其中A是金属，B、C是非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．
，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0 kJ•mol-1，吸收的能量为46.0 kJ，则形成N-H键的数目为3NA | |
| B． | 常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO2，容器中的分子数目小于2NA | |
| C． | 18gD2O（2H2O）中，含有的中子总数为10NA | |
| D． | 1.0mol•L-1NaCl溶液中含有NA个Cl- |
14．下列过程没有发生化学反应的是（ ）
| A． | 用铂丝蘸取NaC1溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 | |
| B． | SO2使品红溶液褪色 | |
| C． | 用食醋清洗热水瓶内的水垢 | |
| D． | 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中滴加稀H2SO4，在试管口观察到红棕色气体 |
4．
如图所示，将氯气通入装置．若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色．则a溶液是（ ）
如图所示，将氯气通入装置．若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色；若关闭活塞b，则c不久褪色．则a溶液是（ ）| A． | 浓盐酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 饱和食盐水 | D． | NaOH溶液 |
11．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| B． | 将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2═2Cl-+I2 | |
| D． | 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
5．下列有关化学用语或名称，表达错误的是（ ）
| A． | 乙炔的电子式： | B． | 乙烯的结构简式为：CH2CH2 | ||
| C． |  命名为4-甲基-2-戊烯 | D． | 苯分子的比例模型： |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+ | |
| B． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+ |