Question

14．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序，下列变化规律中不正确的是（　　）
a．单子颜色逐渐加深 
b．密度呈增大趋势 
c．熔点与沸点逐渐升高 
d．X₂的氧化性增强 
e．HX稳定性减弱 
f．X^-还原性减弱 
g．与H₂反应逐渐困难 
h．与水反应逐渐困难．

• A． ac
• B． be
• C． df
• D． gh

Answer 1

分析 a．F₂淡黄绿色，Cl₂黄绿色，Br₂红棕色，I₂紫黑色；
b．都是分子量越大，熔点越高，密度越大；
c．分子晶体，分子量越大，熔点与沸点逐渐升高；
d．非金属性越强，单质X₂的氧化性越强；
e．非金属性越强，HX稳定性越强；
f．非金属性越强，对应离子X^-还原性越弱；
g．非金属性越强，与H₂反应容易；
h．非金属性越强，与水反应越容易．

解答 解：a．F₂淡黄绿色，Cl₂黄绿色，Br₂红棕色，I₂紫黑色，所以单子颜色逐渐加深，故正确；
b．都是分子量越大，熔点越高，密度越大，故正确；
c．分子晶体，分子量越大，熔点与沸点逐渐升高，故正确；
d．非金属性越强，对单质X₂的氧化性越强，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以氧化性减弱，故错误；
e．非金属性越强，HX稳定性越强，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以HX稳定性减弱，故正确；
f．非金属性越强，对应离子X^-还原性越弱，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以X^-还原性增强，故错误；
g．非金属性越强，与H₂反应容易，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以与H₂反应逐渐困难，故正确；
h．非金属性越强，与水反应越容易，而F、Cl、Br、I的非金属性减弱，所以与水反应逐渐困难，故正确；故选C．

点评 本题考查卤素性质的变化规律，学生只要掌握元素周期律的相关知识，就可以迅速解题，比较容易．