Question

19．某温度下，0.02mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH=3．下列说法正确的是（　　）

• A． 加水稀释10倍后，溶液的pH=4
• B． c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）
• C． 2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.02mol•L^-1
• D． $\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$约为5×10^-5 mol•L^-1

Answer 1

分析 A、电离过程是吸热过程，加水稀释促进电离；
B、结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；
C、依据溶液中物料守恒可知n（Na）=n（S）；
D、依据电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$计算判断．

解答 解：A、电离过程是吸热过程，加水稀释促进HSO₃^-电离，加水稀释10倍后，溶液的pH＜4，故A错误；
B、0.021mol•L^-1NaHSO₃溶液中电荷守恒为c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒为：c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺），则得到c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H₂SO₃）+c（H⁺），故B错误；
C、由溶液中物料守恒可知，硫元素存在形式总和与钠元素相同，n（Na）=n（S），c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺）=0.02mol•L^-1，故C错误；
D、某温度下，0.02mol•L^-1NaHSO₃溶液的pH约为3，电离平衡常数K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.02-1{0}^{-3}}$≈5×10^-5，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒、物料守恒的计算应用，电离和水解的影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．