题目内容
16．某人设想利用①3FeCl2+4H2O$\stackrel{500℃}{→}$Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\stackrel{100℃}{→}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2 ③3FeCl3$\stackrel{300℃}{→}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2 这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ）| A． | O2 | B． | Cl2 | C． | HCl | D． | H2 |
分析 由①3FeCl2+4H2O$\stackrel{500℃}{→}$Fe3O4+6HCl+H2、②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\stackrel{100℃}{→}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2、③3FeCl3$\stackrel{300℃}{→}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2 这三个反应的联合与循环可知，①+②+③得到H2O$\stackrel{△}{→}$$\frac{1}{2}$O2+H2，以此来解答．
解答 解：由①3FeCl2+4H2O$\stackrel{500℃}{→}$Fe3O4+6HCl+H2、②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\stackrel{100℃}{→}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2、③3FeCl3$\stackrel{300℃}{→}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2 这三个反应的联合与循环可知，①+②+③得到H2O$\stackrel{△}{→}$$\frac{1}{2}$O2+H2，氧气具有助燃性，而氢气具有可燃性，则主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体为H2，
故选D．
点评 本题以信息的形式考查盖斯定律的应用，为高频考点，把握已知反应及总反应、气体的性质为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．已知酸性：
＞H2CO3＞
，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 
转变为 
的最佳方法是（ ）
＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为 的最佳方法是（ ）| A． | 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 | |
| B． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 | |
| C． | 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 | |
| D． | 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 |
7．下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（ ）
| A． | Na2O2 过氧化钠 碱性氧化物 | B． | CO2二氧化碳 酸性氧化物 | ||
| C． | H2SO3硫酸 酸 | D． | Na2CO3 纯碱 碱 |
4．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | 同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比 | |
| B． | 同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比 | |
| C． | 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比 | |
| D． | 同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比 |
11．某温度下，NaOH的溶解度为ag，该温度下，用bg水溶解一定量的Na2O2形成饱和溶液，需加入的Na2O2的质量为（ ）
| A． | $\frac{39ab}{4000-9a}$g | B． | $\frac{ab}{100}$g | C． | $\frac{39ab}{4000}$g | D． | $\frac{39ab}{4000+9a}$g |
5．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径A＜B＜C | B． | A的氢化物的稳定性大于C的氢化物 | ||
| C． | B的氧化物熔点比A的氧化物高 | D． | A与C可形成离子化合物 |
