题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.向50mL
的盐酸中加入烧碱后，水的
不变
B.
和
混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C.室温时某溶液的
，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D.常温下
的HA溶液中
，则
溶液中
【答案】B
【解析】
A．
只受温度的影响，盐酸中加入烧碱发生酸碱中和反应，放出热量，使体系温度升高，Kw值增大，故A错误；
B．铵根离子水解方程式：
，加入一水合氨，一水合氨浓度增大，平衡向逆向移动，抑制铵根离子的水解；一水合氨的电离方程式：
，加入氯化铵溶液，铵根离子浓度增大，平衡向逆向移动，抑制了一水合氨的电离，故B正确；
C．室温时某溶液的
，可能为酸或强酸弱碱盐或酸式盐，如
，故C错误；
D．
，
，所以
，该酸为弱酸，加水稀释时弱酸的电离程度增大，所以
溶液中
，故D错误；
故答案为B。
【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依据题意回答下列问题：
(1)反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。
(2)保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝________mol。
(3)温度升至800 ℃，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1.20 mol、2.00 mol、1.20 mol、1.20 mol，则此时该反应v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
(5)该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件，CO和CO2浓度发生变化的情况如图所示。图中t2时刻发生改变的条件可能是________或________。
(6)若该容器容积不变，能说明反应达到平衡的是________。
①c(CO)与c(H2)的比值保持不变
②v(CO2)正＝v(H2O)逆
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥气体的平均相对分子质量不变
