题目内容
【题目】下列电离方程式书写正确的是
A. 水溶液中NaHCO3电离:NaHCO3 = Na++H++CO32-
B. H2SO3电离:H2SO32H++SO32-
C. HClO电离:HClOH++ClO-
D. 水溶液中NaHSO4电离:NaHSO4 = Na++HSO4-
【答案】C
【解析】
强电解质完全电离要用等号;弱电解质在水溶液中发生部分电离,用可逆号,据此解答。
A. 碳酸氢钠为强电解质,发生完全电离,其电离方程式:NaHCO3 = Na++HCO3,A项错误;
B. 亚硫酸为多元弱酸,分步电离,且以第一步为主,其电离方程式:H2SO3H++HSO3,B项错误;
C. HClO为弱电解质,发生部分电离,其电离方程式:HClOH++ClO-,C项正确;
D. 硫酸氢钠为强电解质,在水溶液中完全电离,其电离方程式:NaHSO4═Na++H++SO42,D项错误;
答案选C。
【题目】某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:
(1)用分析天平准确称取该样品5.0 g,全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。用____(填仪器名称)量取20.00 mL放在锥形瓶中,滴加几滴酚酞,待测。该中和滴定中滴定终点的现象是___。
(2)用0.10 mol·L-1稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示:
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 稀盐酸的体积/mL |
1 | 20.00 | 24.01 |
2 | 20.00 | 23.99 |
3 | 20.00 | 22.10 |
计算样品中NaOH的质量分数为______。
(3)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定终了气泡消失,将使所测结果____ (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同);若滴定过程中不慎将锥形瓶中溶液洒出,会使所测结果_____;若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果____。