[题目]常温下.向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液.其pH变化如图所示(忽略温度变化).已知:常温下.H2X的电离常数Ka1＝1.1×10-5.Ka2＝1.3×10-8.下列叙述正确的是A.a近似等于3B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)＝2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)C.点③处为H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是

A.a近似等于3

B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

【答案】A

【解析】

A.多元弱酸分步电离，以第一步为主，根据H2XH++HX-，c（H+）==≈10-3，a近似等于3，故A正确；

B.点②处恰好生成NaHX，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋c(OH－)和质子守恒c(H＋)+c（H2X）= c(X2－)＋c(OH-)得：c(Na＋)＋2c(H＋)+ c（H2X）=3 c(X2－)+ c(HX－)＋2c(OH－)，故B错误；

C. H2X和NaOH恰好反应生成Na2S，为中和反应的滴定终点，点④处为滴定终点，故C错误；

D.点④处恰好生成Na2X，c(Na＋)>2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)，故D错误；

答案：A

练习册系列答案

（1）画出C的原子结构示意图__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。

（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C和F形成的化合物的电子式______________________。

（6）A、C、D的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

【题目】铬及其化合物在工农业生产中具有广泛应用，请回答下列问题：

（1）基态铬原子的核外电子排布式为_____________。

（2）Cr3＋能形成配离子[Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）]3＋，在配体H2NCH2CH2NH2 中采用 sp3杂化的原子有_____。

（3）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：-96.5℃，沸点：117℃，能与 CS2 等互溶．则固态 CrO2Cl2属于________晶体。已知 NO2＋与 CS2 互为等电子体，则 1molNO2＋中含有π键数目为 ____________

（4）Cr2O3 晶胞结构如图所示，已知 Cr2O3 的摩尔质量为 M g/mol,晶体的密度为ρ g·cm－3 ，晶胞体积为 V cm3. 晶胞结构示意图中的小黑球代表_____（填“铬离子”或“氧离子”），阿伏加德罗常数NA=_________mol-1(用含 M, V, ρ的代数式表示）。

【题目】某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色。该有机物苯环上的一氯代物只有1种，则该烃是(　　)

A. B. C. D.

【题目】有机物 A 是未成熟葡萄中含有的一种物质，由 C、H、O 三种元素组成，A 在气态时的密度是相同条件下氢气密度的 38 倍。在一定条件下 A 既可以与乙醇反应生成酯又可以与乙酸反应生成酯。已知 0.1mol A 完全燃烧时生成 0.2mol CO2 和 0.2mol H2O；1mol A 可与 2mol Na 或 1mol NaOH 反应。试确定：

(1)有机物 A 的分子式_________________；

(2)写出在浓硫酸作用下，两分子 A 相互反应生成六元环状物质的化学方程式______________。

【题目】工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝－301.3kJ/mol；

Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝－31.0kJ/mol。

则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________

(2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的变化曲线为___________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_______________________________。

(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。

a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低

c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态

(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_____________________________________。

(5)CO与日常生产生活相关。

①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为__________________。

②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：

写出阳极的电极反应式：________________________________________

【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯，发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。

(2)试管观察D中看到的现象为____________________________________。

(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有____________(填字母)。

【题目】下列电离方程式书写正确的是

A. 水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3 = Na++H++CO32-

B. H2SO3电离：H2SO32H++SO32-

C. HClO电离：HClOH++ClO-

D. 水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4 = Na++HSO4-

【题目】下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）

A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O

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