[题目]在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).实验测得不同温度及压强下.平衡时甲醇的物质的量变化如图所示.下列说法正确的是 A. 该反应的正反应为放热反应B. 压强大小关系:p1<p2<p3C. M点对应的平衡常数K的值约为 1.04×10-2D. 在p 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 压强大小关系：p1<p2<p3

C. M点对应的平衡常数K的值约为 1.04×10-2

D. 在p2及512 K时，图中N点v(正)<v(逆)

【答案】AC

【解析】

A. 由图可知，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，A项正确；

B. 由图可知，作一条等温线，因为该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大，所以p1>p2>p3，B项错误；

C. 由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，则

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量(mol) 12.75 0 0

转化量(mol) 0.250.75 0.25 0.25

平衡量(mol) 0.75 2 0.250.25

又体积为1.0L，所以K= = 1.04×102，C项正确；

D. 由图可知，在p2及512K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动，则v(正)>v(逆)，D项错误；

答案选AC。

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(2)某温度下，该反应的平衡常数为K=1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是____(填字母)。

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2O)/mol·L-1	0.010	0.020	0.020
c(CO)/mol·L-1	0.010	0.010	0.020

A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%

C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1

D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

(3)一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后：

①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数__(填“相等”或“不相等”)。

②缩小体积使体系压强增大，则v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数__v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③降温，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率__，c(H2)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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反应（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　 △H=－71.4kJmol-1

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容器	起始物质的量(n) / mol				CO2的平衡转化率
容器	CH4	CO2	CO	H2	CO2的平衡转化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50％
Ⅱ	0.1	0.1	0.2	0.2	/

①下列能说明反应达到平衡状态是_________。

A．v正(CH4) =2v逆(CO)

B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C．容器内混合气体的总压强不再变化

D．容器内混合气体密度保持不变

②若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为t min，则t min内该反应的平均反应速率为：v(H2) = ________（用含t的表达式表示）。

③达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）

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① T2℃时，CO体积分数最大的原因是_____________。

②若T2℃时，容器内起始压强为P0，平衡时CO的体积分数为20％，则反应的平衡常数KP =_______（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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选项	实验目的	操作	结论或解释
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B	检验某溶液中有无	取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊，则含
C	检验溶液中的	取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液	溶液变红色，则含
D	检验食盐中是否含	取少量食盐溶于水，加少量淀粉	溶液变蓝色，则含

A.AB.BC.CD.D

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