题目内容
【题目】在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是
A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-l B. v(A2)=30 mol·L-1·min-l
C. v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-l D. v(B2)=1.2 mol·L-1·s-l
【答案】A
【解析】同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,根据速率之比是相应的化学计量数之比,即换算为用同种物质表示的速率;然后才能直接比较速率数值,因此根据化学方程式可知,如果都用物质A2表示反应速率(mol·L-1·s-1),A项:
mol·L-1·s-1,B项:
mol·L-1·min –l=0.5 mol·L-1·s –l;C项:
mol·L-1·s –l;D项:
mol·L-1·s –l,所以反应速率最快的是A,故选A。

【题目】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验:
已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。
(1)试管c和b对比,推测试管c的现象是________。
(2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________。
(3)对比试管a、b、c的实验现象,得到的结论是________________。
(4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4,分析上图的实验现象,得出的结论是_______;写出此过程中氧化还原反应的离子方程式________________。
(5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。
实验 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
电极材料 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴极为石墨,阳极为铁 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ
【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒,但在消毒时会产生一些负面影响,因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂,该小组利用如图所示的装置制备NCl3,并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下:
物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
黄色油状液体,熔点为-40 ℃,沸点为 71 ℃,不溶于冷水,易溶于有机溶剂,密度为 1.65 g·mL-1 | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95 ℃ 爆炸,热水中发生水解 |
回答下列问题:
(1)根据实验目的,接口连接的顺序为1-________-________-2-3-6-7-________-________-____。
(2)C装置中盛放的试剂为饱和食盐水,E装置中盛放的试剂为____________________。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________,当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后,关闭接口2处的活塞,控制水浴加热的温度为 __________________。
(5)当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时,用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,不褪色;若取该液体滴入热水中,片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上,先变蓝后褪色,结合反应方程式解释该现象: _____________________________________________________________。