题目内容
【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：
物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
黄色油状液体，熔点为－40 ℃，沸点为 71 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为 1.65 g·mL－1 | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95 ℃ 爆炸，热水中发生水解 |
回答下列问题：
(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1－________－________－2－3－6－7－________－________－____。
(2)C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为____________________。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 __________________。
(5)当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： _____________________________________________________________。
【答案】451098NaOH溶液MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl71～95 ℃NCl3＋3H2O3HClO＋NH3，NCl3本身无漂白性；NCl3在热水中水解生成的NH3·H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色
【解析】
(1)A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，加热蒸馏，再冷凝收集NCl3，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，据此排序；
(2)氯气、氯化氢都能引起空气污染，不能直接排放，应进行尾气处理,根据氯气、氯化氢性质选择合适的除杂剂；
(3)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
(4) B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，还生成HCl，反应方程式为：3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl；加热蒸馏出NCl3，NCl3的沸点为71℃，在95℃爆炸，可以知道控制蒸馏温度范围；
(5) NCl3本身无漂白性，与水反应生成次氯酸和氨气，氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色，据此解答。
(1) A装置制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，加热蒸馏，再冷凝收集NCl3，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，故仪器接口连接的顺序为：1、4、5、2、3、6、7、10、9、8,
因此，本题正确答案是：4 ；5 ； 10； 9； 8；
(2)C装置中盛放饱和食盐水，吸收除去HCl，E装置中盛放氢氧化钠溶液，吸收氯气，防止污染空气，
因此，本题正确答案是：NaOH溶液；
(3)A装置中利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气,反应生成氯化锰、氯气与水,反应离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，
因此，本题正确答案是：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
(4) B装置中Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应得到NCl3，还生成HCl，反应方程式为：3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl；加热蒸馏出NCl3，NCl3的沸点为71℃，在95℃爆炸，可以知道控制蒸馏温度为71～95 ℃，
因此，本题正确答案是：3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl ；71～95 ℃；
(5) E装置的锥形瓶内有黄色油状液体为NCl3，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色，说明NCl3没有漂白性，若取该液体滴入热水中，NCl3发生水解，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，说明有碱性物质与强氧化性物质生成，水解应生成氨气与HClO。即发生反应为：NCl3＋3H2O3HClO＋NH3，
因此，本题正确答案是：NCl3＋3H2O3HClO＋NH3，NCl3本身无漂白性；NCl3在热水中水解生成的NH3·H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色。
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【题目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：
(1)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。
(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为________，“8”单质晶体的类型为________。
(3)氢化镁
储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol－1) | 786 | 715 | 3 401 |
则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有________个。
(5)Si、C和O的成键情况如下：
化学键 | C-O | C=O | Si-O | Si=O |
键能/(kJ·mol－1) | 360 | 803 | 464 | 640 |
C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：__________________________________________。
