Question

【题目】为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：

（1）方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是_________________________。②样品中Na2CO3的质量分数为_______________________________

（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。

②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。

③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。

（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。

Answer 1

【答案】使Na2SO3氧化完全 58% 检验SO2是否除尽 CO2溶于水 c a f 使A、B、C、D各装置中残留的CO2进入E被充分吸收 取洗涤液少量于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净；

【解析】

（1）①Na2SO3容易被氧化成Na2SO4，因此加热恒重的目的是使Na2SO3氧化完全；

②Na2SO3被氧化的化学方程式为2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 △m

126×2 32

m(Na2SO3) 31.6－30 m(Na2SO3)=12.6g，则碳酸钠的质量为(30g－12.6g)=17.4g，即碳酸钠的质量分数为17.4g/30g×100%=58%；

（2）①A装置发生Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，根据实验目的，装置B的作用是吸收SO2，应盛放酸性高锰酸钾溶液，装置C盛放品红溶液，其作用是检验SO2是否除尽，装置D的作用是干燥CO2，装置D盛放的为浓硫酸，装置E中盛放碱石灰，吸收CO2，装置F中盛放碱石灰，作用是防止空气中CO2和H2O进入到装置E，因此装置C中品红溶液的作用是检验SO2是否除尽；测量的结果比实验值偏低，说明CO2量减少，可能是CO2溶于水；

②根据上述分析，B中盛放酸性高锰酸钾溶液，故选c，D中盛放浓硫酸，故选a，E中盛放碱石灰，故选f；

③因为该实验为定量实验，需要让CO2全部被吸收，因此向A中通入大量的N2，其目的是使A、B、C、D各装置中残留的CO2进入E被充分吸收；

（3）洗涤沉淀的方法：取洗涤液少量于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净。