题目内容
【题目】如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2
C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L
【答案】C
【解析】A．该硫酸溶液的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C．设配制200mL4.6molL-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L×4.6mol/L=x×18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，故D错误，故选C。
【题目】煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）的平衡常数随温度的变化如下，试回答下列问题：
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=__________。该反应的正反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，恒容、升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（_____）
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，在恒容反应器中发生如表中的反应，按表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有__________（选填A、B、C、D）
n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） | |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 3 | 3 | 0 | 0 |
D | 0. | 2 | 1 | 1 |