题目内容

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3发生氧化还原反应,转化关系如下:

已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题:
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为           
(2) C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C或E都转化为无毒的气态单质,任意写出其中一个反应的化学方程式                   
(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式                         
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法:                  (用化学方程式表示)
(5)Al与NO3在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3的物质的量之比是        

(1)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ (2分)
(2)8NH3+6NO27N2+12H2O 或4NH3+6NO 5N2+6H2O(2分)
(3)8Al+3NO3+5OH+2H2O=8AlO2-+3NH3↑  (2分)
(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)        (5)1:1 (2分)

解析试题分析:
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,由信息可知白色沉淀为氢氧化铝。
(2)能转化成无毒的物质,则该物质是氮气。
(3)由流程中的信息铝在碱性条件可以反应得到溶液,所以生成了偏铝酸根。
(4)杂质气体为二氧化氮,除杂时使用水即可。
(5)根据方程式,化合价升降守恒计算可得。
考点:考查了方程式的书写,元素化合物知识。

练习册系列答案
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近年,为提高能利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展.
(1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的         极(填“正”或“负”),负极反应式为       .用这种方法处理SO2废气的优点是     
(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:

①生产中,向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是         
②下列有关说法正确的是                 (填序号)。

A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 
B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C CaS+4CO↑  
C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 
D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 
③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是             
④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式           

Na2SO3是常用的抗氧剂。
(1)实验室通常用浓硫酸(1:1)和Na2SO3微热制备SO2气体,
反应方程式为:                              ,制备的SO2气体中通常含有水蒸气,下列干燥剂能干燥SO2气体的是:            
A.浓硫酸     B.碱石灰     C.无水CaCl2   
(2) 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液,向该混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应,反应的离子方程式为______________;
(3)反应后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等阴离子,请填写鉴定其中SO32、SO42和Br的实验报告;
限选试剂:2 mol·L-1HCl;1 mol·L-1H2SO4;1mol·L-1HNO3;1 mol·L-1BaCl2
1 mol·L-1Ba(NO3)2;0.1 mol·L-1AgNO3;CCl4;苯;新制饱和溴水;新制饱和氯水。

编号
实验操作
预期现象和结论
步骤①
取少量待测液于试管A中,滴加2 mol·L-1HCl至溶液呈酸性,加入几滴________(填试剂),振荡
________,证明待测液中含SO32-
步骤②
另取少量待测液于试管B中,加入            ,再滴加适量
1 mol·L-1 BaCl2溶液
                    
                   
步骤③
另取少量待测液于试管C中,                        ,振荡,静置后观察颜色
溶液分层,上层液体呈橙红色,证明待测液中很Br-
 

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下:
I.2KNO32KNO2+O2
II.2Cu(NO3) 22CuO+4NO2↑+O2
III.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2
(1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热,得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)
①若该固体只是由一种盐组成,则该盐为            。
②若该固体是混合物,则该混合物的可能组成为                 
(2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,通过实验探究其热分解的产物,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

【实验步骤】
a.仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管A。
b.称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,先通入一段时间N2,再关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g。
①步骤a的目的是                                          
②依据已知的三个方程式,再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为:                     
③若A中固体为AgNO3,用以上实验装置进行实验时,D 中的现象为         ,用离子方程式表示出现该现象的原因:_____________________         。
④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷?若有,应如何改进?                                                              

(14分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ:制取NaClO2晶体
已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是                     装置③的作用是                     
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为                        
(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③           ;④低于60℃干燥,得到成品。
(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水,                                                     
实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。
(5)滴定中使用的指示剂是      ,达到滴定终点时的现象为                
(6) 样品中NaClO2的质量分数为     (用含m、c、V的代数式表示,式量:NaClO2  90.5)。

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