题目内容

已知A经如右图所示的过程转化为D， 
请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
①D的化学式是           。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了        而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图，则除去B气体的总反应方程式是        。

（2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式      ；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸      吨。

（1）①H2SO4（2分）②酸雨（1分）；2SO2 +2CaCO3+O2＝ 2CaSO4+2CO2（2分）
(2) 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O （2分）；200（2分）

解析试题分析：（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，则A是单质S。硫在氧气中燃烧生成SO2，SO2是刺激性气味的无色气体，则B是SO2，SO2能使品红溶液褪色。SO2氧化得到三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，即D为强酸硫酸。
①D的化学式是H2SO4。
②在工业生产中SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。根据示意图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，氧化钙吸收SO2生成亚硫酸钙。亚硫酸钙不稳定，被空气中的氧气氧化生成硫酸钙，从而防止空气污染，因此反应的总化学方程式为2SO2 +2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2。
（2）若A是能使酚酞试液变红的气体，则A是氨气。氨气在氧气中发生催化氧化生成NO和水。NO被氧气氧化生成NO2，NO2溶于水生成强酸硝酸，因此A→B的化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。根据氮原子守恒可知：
NH3～～～～HNO3
17t         63t
34t         m×63%
解得m＝＝200t
考点：考查无机框图题的判断、化学用语的书写以及硝酸制备的有关计算等

练习册系列答案
相关题目

（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：________________。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
①A的化学式是             B的化学式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，对可能含有的物质，可通过            （填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。

下列实验描述不正确的是      

A．固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气
B．固体A为铜时，可以除去N2中的O2
C．在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁
D．将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成
Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，
a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

棉球
棉球上滴加的试剂
实验现象
解释和结论
a
 
                   
棉球变白，微热后又恢复红色
 
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球变为白色
离子方程式：
                                
c
 
                  
棉球变为白色
 
结论：该气体具有          性
 

金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为           。
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式                   。
(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式                         。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：                  (用化学方程式表示)
(5)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是        。

有一瓶无色干燥的混合气体，可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据下列实验现象：
①把混合气体通过浓硫酸时，气体体积明显减小；②再通过碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色．则：
（1）混合气体中一定存在                        ，
（2）一定不存在                                ，
（3）可能存在                                  。

有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A、F的一个分子中都只含有10个电子，则：
①A分子的空间构型为        ，F分子的电子式为          。
②反应 I 的化学方程式为               。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，也是汽车安全气囊中的主要物质。NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式              。
④ X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应                          。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为120g·mol–1，则：
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于          晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)
②反应 I 的化学方程式为                        。
③含Y元素的化合物Na2Y和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式                                         。

氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为       。
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为       。
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是       。
A．加入适量醋酸  B．加入适量亚硫酸  C．加入少量NaOH粉末
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是       。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为       。


（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是           ，工业上制取A的离子方程式Ⅰ为                 。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为                     。
（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是     。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式         ；
（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（6）Ⅰ①图中X、Y分别是            （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%        b%（填“＞”、“=”或“＜”）
②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应            。

现有一试管NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使NO2被水吸收。
⑴请完成下表：

实验步骤
 		实验现象
 		解释（用化学方程式表示）
 
①
 		将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。
 		试管内气体由　　　　色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的　　　（离管口）处。
 		 
 
②
 		 
 		 
 		 
 
③
 		重复步骤②的操作数次，直至液体充满整个试管。
 		试管内充满无色液体。
 		总反应方程式：
 
⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。

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