题目内容

2．碳酸钠属称纯碱，水溶液可用于清洗油污，其水溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用离子方程式解释CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

分析 根据碳酸钠水解生成碳酸氢根和氢氧根判断．

解答 解：碳酸钠水为强碱弱酸盐，电离出的碳酸根离子水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以溶液呈碱性，故答案为：碱性； CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

点评 本题主要考查盐的水解知识，注意水解规律是关键，较简单．

练习册系列答案
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12．如图卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是（　　）
A．B．C．D．
13．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（　　）
A．150mL 2 mol•L-1 KCl溶液B．75mL 1.5 mol•L-1 MgCl2溶液
C．100mL 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25mL 2 mol•L-1 AlCl3溶液
10．现有淀粉和鸡蛋清两种溶液，用下列试剂或方法不能区别它们的是（　　）
A．碘 水B．浓硝酸C．加热D．激光笔照射
17．下列属于酸性食物的是（　　）
A．海带B．西瓜C．苹果D．猪肉
7．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）
A．胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
B．胶体是一种介稳体系
C．用滤纸能分离胶体和悬浊液
D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
14．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．氧化还原的本质是有元素化合价的升降
C．同一氧化还原反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
D．失电子的反应物在反应中作氧化剂，发生还原反应
11．下列各溶液中Na+离子浓度最大的是（　　）
A．4L 0.5mol•L-1NaCl溶液B．1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液
C．2L 0.15mol•L-1Na2CO3溶液D．0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液
18．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，硫原子采用的轨道杂化方式是sp3．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se．
（3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10．
（4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．
（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1g•cm-3（列式并计算），a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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