下列关于胶体的叙述中.不正确的是( )A．胶体中分散质粒子的直径小于1 nmB．胶体是一种介稳体系C．用滤纸能分离胶体和悬浊液D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	胶体中分散质粒子的直径小于1 nm
	B．	胶体是一种介稳体系
	C．	用滤纸能分离胶体和悬浊液
	D．	利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

分析 A．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间；
B．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间；
C．胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸；
D．只有胶体具有丁达尔效应．

解答解：A．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间，故A错误；
B．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系，故B正确；
C．胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，故C正确；
D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故D正确．
故选A．

点评本题考查了胶体的性质，易错选项是C，注意胶体能透过滤纸，题目难度不大．

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对于反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．
（1）图中△H=-198kJ•mol^-1；
（2）如果反应速率v（SO₂）为0.05mol•L^-1•min^-1，则v（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1，v（SO₃）=0.05 mol•L^-1•min^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol^-1，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-1185 kJ•mol^-1．

18．盛放烧碱试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）

15．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1molCl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A
	B．	在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N_A个氢原子
	C．	25℃，1.01×10⁵Pa，64g SO₂中含有的原子数为3 N_A
	D．	N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

2．碳酸钠属称纯碱，水溶液可用于清洗油污，其水溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用离子方程式解释CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

12．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（　　）

	A．	Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂
	B．	在反应2H₂S+SO₂═3S+2H₂O中，氧化产物和还原产物都是S
	C．	凡是氧化还原反应都有利于生产、生活
	D．	在反应2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑中，H₂O既是还原剂又是氧化剂

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯分子（C₆H₆）中含碳碳双键，可使溴水褪色
	B．	淀粉和纤维素在一定条件下都可以和水作用转化为葡萄糖
	C．	蛋白质溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
	D．	油脂不属于酯类化合物

16．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）常温下，有浓度均为1mol•L^-1的下列4种溶液：
A．AlCl₃溶液 B．NaHCO₃溶液 C．NH₄HSO₄溶液 D．NaOH溶液．
①这四种溶液pH由大到小的顺序是DBAC（填序号）；
②B溶液各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
③等物质的量浓度的NH₄Cl溶液与C溶液相比较，c（NH₄⁺）：前者＜后者（填“＜”、“＞”或“=”）；
④若将C和D按物质的量之比1：2混合，则反应离子方程式为NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂0．
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe³⁺完全沉淀时，测定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）₃．请写出过程Fe³⁺完全沉淀时，c（OH^-）³=$\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}$=4.0×10^-33，c（Al³⁺）•（OH^-）³=0.2×4.0×10^-33=8×10^-34＜K_sp[Al（OH）₃]，所以没有生成Al（OH）₃沉淀．（已知25℃时K_ap[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_ap[Al（OH）₃=1.1×10^-33]）．

3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	3.4gNH₃中含有电子数为2N_A
	B．	0.1mol/L CuSO₄溶液中含有的SO₄^2-数目为0.1N_A
	C．	常温常压下，2.24L O₃中含有的氧原子数为0.3N_A
	D．	足量的MnO₂与50mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl₂的分子数为0.1N_A