题目内容

14．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．氧化还原的本质是有元素化合价的升降
C．同一氧化还原反应中氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
D．失电子的反应物在反应中作氧化剂，发生还原反应

分析 A、氧化还原反应中可能同种元素既被氧化又被还原；
B、氧化还原反应的本质是电子的转移；
C、在氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高做还原剂发生氧化反应，得电子的元素化合价降低做氧化剂发生还原反应；
D．在氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高做还原剂发生氧化反应．

解答 解：A、反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中只有硫元素的化合价变化，故A错误；
B、氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），特征为元素化合价的升降，故B错误；
C、在氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高做还原剂发生氧化反应，得电子的元素化合价降低做氧化剂发生还原反应，故C正确；
D、在氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高做还原剂发生氧化反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应及常见的化学反应，学生熟悉利用元素的化合价来分析性质，并能利用具体的化学反应来说明问题即可解答．

练习册系列答案
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4．下列说法中，正确的是（　　）
A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
C．具有较高能量的分子是活化分子
D．不同的化学反应需要的活化能有可能差别很大
5．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是（　　）
A．属于溶液B．能产生丁达尔效应
C．分散质粒子能透过滤纸D．静置不会析出黑色沉淀
2．碳酸钠属称纯碱，水溶液可用于清洗油污，其水溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用离子方程式解释CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
9．实验室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
A．950 mL，111.2gB．1000 mL，117.0gC．500 mL，117gD．任意规格，111.2g
19．下列说法正确的是（　　）
A．苯分子（C6H6）中含碳碳双键，可使溴水褪色
B．淀粉和纤维素在一定条件下都可以和水作用转化为葡萄糖
C．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
D．油脂不属于酯类化合物
6．某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、HCO3-、Cl-．
（1）当溶液中有大量OH-存在时，则不可能有HCO3-存在，发生反应的离子方程式为OH-+HCO3-═H2O+CO32-；
（2）当向溶液中加入氯化钡时，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓．
3．通常情况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应．酒精喷灯可作高温热源．正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）．请回答下列问题：

（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→④③⑤⑥①②→尾气处理（填导管接口代号）．
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是B中无现象，A中玻璃管内粉末由红变黑，试管内澄清石灰水变浑浊．证明CO存在的有关反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？有（填“有”或“没有”），并简述理由利用B→C→A不能说明二氧化碳在C中已经被除尽．
（4）本实验尾气处理的方法是在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）．
10．DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分．这种材料可采用如下合成路线制备：
已知：
Ⅰ．$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$
Ⅱ．β聚合物的结构简式：
试回答下列问题：
（1）在①～④的反应中属取代反应的是①②④．
（2）写出反应②的化学方程式．
（3）写出反应⑤的化学方程式
（4）工业上可由C经过两步反应制得甘油，这两步反应的反应类型依次是加成反应和水解（取代）反应．
（5）写出B（C8H10）苯环上的所有二氯代物结构简式：，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：1的有2种．

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