题目内容

11．下列各溶液中Na+离子浓度最大的是（　　）
A．4L 0.5mol•L-1NaCl溶液B．1L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液
C．2L 0.15mol•L-1Na2CO3溶液D．0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液

分析 电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．

解答 解：A．4L 0.5mol/L NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B．1L 0.3mol/L Na2SO4溶液Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C．2L 0.15mol•L-1Na2CO3溶液中Na+浓度为0.15mol/L×2=0.3mol/L；
D．0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．

下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应是加成反应
B．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
C．羟基扁桃酸的核磁共振氢谱上共有8个峰
D．1mol羟基扁桃酸能与3molNaOH反应
2．碳酸钠属称纯碱，水溶液可用于清洗油污，其水溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），用离子方程式解释CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
19．下列说法正确的是（　　）
A．苯分子（C6H6）中含碳碳双键，可使溴水褪色
B．淀粉和纤维素在一定条件下都可以和水作用转化为葡萄糖
C．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解
D．油脂不属于酯类化合物
6．某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、HCO3-、Cl-．
（1）当溶液中有大量OH-存在时，则不可能有HCO3-存在，发生反应的离子方程式为OH-+HCO3-═H2O+CO32-；
（2）当向溶液中加入氯化钡时，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-═BaSO4↓．
16．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列4种溶液：
A．AlCl3溶液   B．NaHCO3溶液   C．NH4HSO4溶液   D．NaOH溶液．
①这四种溶液pH由大到小的顺序是DBAC（填序号）；
②B溶液各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
③等物质的量浓度的NH4Cl溶液与C溶液相比较，c（NH4+）：前者＜后者（填“＜”、“＞”或“=”）；
④若将C和D按物质的量之比1：2混合，则反应离子方程式为NH4++H++2OH-=NH3•H2O+H20．
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol•L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此时所得沉淀中不含有（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．请写出过程Fe3+完全沉淀时，c（OH-）3=$\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}$=4.0×10-33，c（Al3+）•（OH-）3=0.2×4.0×10-33=8×10-34＜Ksp[Al（OH）3]，所以没有生成Al（OH）3沉淀．（已知25℃时Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Kap[Al（OH）3=1.1×10-33]）．
3．通常情况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应．酒精喷灯可作高温热源．正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）．请回答下列问题：

（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→④③⑤⑥①②→尾气处理（填导管接口代号）．
（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是B中无现象，A中玻璃管内粉末由红变黑，试管内澄清石灰水变浑浊．证明CO存在的有关反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？有（填“有”或“没有”），并简述理由利用B→C→A不能说明二氧化碳在C中已经被除尽．
（4）本实验尾气处理的方法是在导管③后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集）．
6．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A．向稀NH4HCO3 溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
B．Ca（ClO）2 溶液中通入过量的SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
C．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2+4Fe2++6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
D．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O═2H++SO32-
7．上海世博会成为第一个“低碳世博”．主办方确定以“低碳、和谐、可持续发展的城市”为主题，将大量新能源、节能环保科技成果转化应用于世博会．

（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O?CO+3H2
（2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）-→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．
请在图1中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．
（3）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从3min到10min，v（H2）=0.11mol/（L•min）．
②下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}OH）}{nC{O}_{2}}$增大的是CD（选填编号）．
A．升高温度B．恒温恒容再充入1mol CO2
C．将H2O（g）从体系中分离D．恒温恒容再充入1molCO2和3mol H2
E．将CH3OH（g）从体系中分离F．使用高效催化剂．

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