Question

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

（i）I2(g)＋H2(g) 2HI(g)+9.48kJ （ii）I2(s)＋H2(g) 2HI(g)-26.48kJ

下列判断正确的是（ ）

A.中通入，反应放热

B.固态碘与气态碘所含的能量相差

C.反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D.反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、因为是可逆反应，所以1molI2(g)与1molH2(g) 不能进行完全，故放热小于9.48kJ，故A错误；

B、由盖斯定律知（i）-（ii）得，故1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；

C、反应（i）、反应（ii）的产物都是HI(g)，状态相同，稳定性一样，故C错误；

D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故D正确；

答案选D。