题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．三聚氰胺（分子式：C3H6N6）含氮量很高，可作为牛奶添加剂
B．聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋
D．低碳生活就是节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

分析 A、三聚氰胺（cyanuramide，分子式C3H6N6）含氮量虽高但对人体有害；
B、根据聚氯乙烯的结构来分析；
C、废弃塑料不能降解，能造成白色污染；
D、低碳生活就是减少温室气体的排放．

解答 解：A、三聚氰胺对人体有害，不能作为牛奶添加剂使用，故A错误；
B、聚氯乙烯中不含双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C、塑料袋在自然界无法降解，能造成白色污染，故应减少塑料袋的使用，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，故C错误；
D、低碳生活就是减少温室气体如二氧化碳的排放，就是节能减排，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学与生活的知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的课本知识和生活经验即可解答．

练习册系列答案
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15．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
 物质 A 　NaCl       KCl  CaCl2
 熔点（K）  1074  918
 物质　 B Na Mg Al
 熔点（K）  317 923 933
晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小．A组是离子晶体，晶体微粒之间通过离子相连．B组晶体属金属键结合而成的金属晶体，价电子数由少到多的顺序是Na＜Mg＜Al，粒子半径由大到小的顺序是Na+＞Mg2+＞Al3+．
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B．10mol•L-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-
C．0.1mol•L-1KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液K+、Na+、AlO2-、CO32-
19．铁是当代社会中用量最大的金属之一．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：
Fe3O4（s）+4CO?3Fe（s）+4CO2
（1）已知：
①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol/L．
①能证明该反应达到化学平衡的是c（选填字母）．
a．容器内压强不再变化           
b．容器内CO、CO2物质的量比为1：1
c．容器内气体的质量不再变化      
d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率是80%．
③l0min内，反应的平均反应速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是b（选填字母）．
a．提高反应温度   b．移出部分CO2  c．加入合适的催化剂   d．减小容器的容积
⑤T℃时，该反应的平衡常数K=256．
9．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
（l） C、N、O三种元素的第一电离能有大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
（3）Cu+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反
应生成Cu2+和Cu．但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成 Cu2OCu+的3d轨道上电子全满其结构稳定．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp3、sp2乙醛分子中H-C一O的键角大于 （填“大于”“等于”或“小于”）乙醛分子中的H-C-O的键角．
（5）[cu（H2O）]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构式．
（6）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为6Cu+的半径为a pm，N3-的半径为b pm，Cu3N的密度为$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm -3（阿伏加德罗常数用NA表示）．
16．下列大小顺序排列不正确的组合是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：HCl＞HBr＞HIB．离子半径：S2-＞Na+＞O2-
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞干冰
13．硒是与硫同主族的元素．
已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
（1）通过以上反应判断SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
工业上回收得到的SeO2样品混有其它杂质，可以通过下面的方法测定SeO2含量：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（2）配平反应式①，标出电子转移的方向和数目．
（3）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．
已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（4）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液；各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是NH4Cl溶液．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）＞10-6mol/L（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸．
①在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为c（选填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）     b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]d．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+（用离子方程式表示）．
14．下列说法中不正确的是（　　）
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C．积极开发新能源，如可燃冰、生物汽油等，减少对化石燃料的依赖
D．随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段

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