Question

【题目】用惰性电极电解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段时间后，两极均收集到56.0 L的气体(标准状况下)。下列说法正确的是（ ）

A.阳极只收集到Cl2

B.电解前溶液呈弱酸性，电解结束后，溶液的酸性增强

C.整个过程中共转移电子5 mol

D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

用惰性电极电解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段时间后，两极均收集到56.0L的气体(标准状况下)，气体物质的量为，，则阳极上Cl-先放电生成氯气，，则Cl-放电后，OH-放电，且生成氧气1mol；阴极上Cu2+先放电，然后H+放电，且生成氢气2.5mol，再根据阴阳两极得失电子守恒进行计算。

A. 经分析知，阳极收集到气体共2.5mol，而溶液中Cl-共3mol，生成氯气共1.5mol，则Cl-放电后，OH-放电，且生成氧气1mol，A项错误；

B. 经分析可知，整个电解过程应分为三个阶段：CuCl2Cu+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2OH2↑+O2↑，电解结束后，溶液的碱性增强，B项错误；

C. 经分析知，阳极生成氯气1.5mol，则Cl-放电后，OH-放电，且生成氧气1mol，则阳极失电子总物质的量为：，则整个过程中共转移电子7 mol，C项错误；

D. 根据得失电子守恒知，阴极得电子数等于阳极失电子数，则阴极得电子物质的量为7mol，经计算阴极生成氢气为2.5mol，那么H+得电子物质的量为5mol，则Cu2+得电子物质的量为2mol，n(Cu2+)=1.0 mol，原混合溶液中，D项正确；

答案选D。