Question

分别取50mL的0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、

 

（2）为什么在中和热测定中要用稍过量的碱：

 

（3）用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

 

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），理由：

 

（4）若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H

 

-57.3kJ?mol^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；
（2）在实验中，为了保证酸（或碱）能够完全被中和，往往使得另一方过量；
（3）浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热量；
（4）酸和碱之间因为中和反应放热温度升高．

解答： 解：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、搅拌器以及量筒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）在中和热测定的实验中，为了保证酸（或碱）能够完全被中和，往往使得另一方过量；
故答案为：为了保证酸（或碱）能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热；
（3）浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热量，导致中和热的数值会偏高；
故答案为：偏大，浓硫酸稀释过程中会放热；
（4）若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，酸和碱会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，但反应热△H＞-57.3KJ/mol；
故答案为：＞．

点评：本题为有关中和热测定的实验知识考题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．