Question

16．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；
①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H⁺的物质的量浓度，HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，而NaHCO₃溶液中H⁺的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO₄溶液于试管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO₃溶液于试管中，滴入几滴BaCl₂无明显现象．
（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：
①HCl：HCl═H⁺+Cl^-
②NaHSO₄：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
③NaHCO₃：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
（2）写出②中反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（3）写出HCl与NaHCO₃反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）HCl、NaHSO₄、NaHCO₃都是强电解质，在水溶液中完全电离，但硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，而碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子；
（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀；
（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水．

解答 解：（1）①HCl是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和氯离子，电离方程式为HCl═H⁺+Cl^-，故答案为：HCl═H⁺+Cl^-；
②硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
③碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故答案为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）硫酸氢钠和氯化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
（3）盐酸和碳酸氢钠反应实质上是氢离子和碳酸氢根离子反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故答案为：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查离子方程式的书写及电解质的电离方程式的书写，为高频考点，明确电解质强弱与强弱电解质电离特点、离子方程式书写规则是解本题关键，注意碳酸氢钠、硫酸氢钠在水溶液中电离方式区别，题目难度不大．