题目内容

4．按要求书写下列氧化还原反应方程式
（1）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（2）将适量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）将NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．

分析 （1）二价铁离子具有强的还原性，能够被次氯酸根离子氧化生成三价铁离子；
（2）三价铁离子氧化性大于二氧化硫，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和二价铁离子；二价铁离子与硝酸根离子在酸性环境下反应生成三价铁离子、一氧化氮和水；
（3）NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气；

解答 解：（1）硫酸亚铁与次氯酸钠在酸性环境下发生氧化还原反应，离子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，
故答案为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
（2）将适量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，但又立即变为棕黄色，是因为二价铁离子被硝酸根离子氧化，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
故答案为：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+；3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气，则该反应的离子方程式：NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑，
故答案为：NCl3+6ClO2-+3H2O═6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应的实质是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol•L-1•s-1
B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C．在平衡时体系内含有N2O40.25 mol
D．平衡时，N2O4的转化率为40%
15．在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应现象及原因．
（1）在氯水中加入镁条，现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，原因是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：产生白色沉淀，原因是：AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓．
（3）将红布条放入氯水中，现象为：红色布条退色，原因是：HClO具有漂白性．
（4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：溶液先变红，后退色，原因是：溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色．
（5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：溶液变为黄色，原因是：溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．．
12．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志是AD（填字母序号）．
A．消耗1mol N2同时生成1mol O2    B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变    D.2v正（N2）=v逆（NO）
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数不变（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol•L-1、4.0×10-2mol•L-1和3.0×10-3mol•L-1，此时反应向正反应方向进行（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是浓度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{0.25×0.04}$=9×10-4＜K=64×10-4．
19．下列反应属于加成反应的是（　　）
A．CH2=CH2+H-OH$\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH
B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$  2HCl
C．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr
D．CH3CH3+2Cl2 $\stackrel{光}{→}$+2HCl
9．下列关于胶体的说法中不正确的是（　　）
A．胶体外观不均一B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体能透过滤纸D．胶体粒子直径在1-100 nm之间
16．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；
①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．
（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
①HCl：HCl═H++Cl-
②NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
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（2）写出②中反应的离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
13．下列关于气体和溶液的叙述正确的是（　　）
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14．已知外电路中，电子由铜流向a极．有关图中装置分析合理的一项是（　　）
A．一段时间后锌片质量减少
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