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16.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列.如碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列.按此规定,下列说法中错误的是(  )
A.第9列元素中没有非金属元素
B.第17列为卤族元素
C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D.在整个18列元素中,第3列元素种类最多

分析 在长式周期表中各族元素的排列顺序为:ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族,18列元素应分别与以上各族对应.
A.第9列元素为第Ⅷ族元素;
B.第17列为卤素;
C.He以及ⅡB族元素最外层都为2电子;
D.第3列含有锕系、镧系元素.

解答 解:在长式周期表中各族元素的排列顺序为:ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族,18列元素应分别与以上各族对应.
A.第9列元素为第Ⅷ族元素,属于过度金属元素,故A正确;
B.第17列为卤素,故B正确;
C.第2列为碱土金属族,其最外层有2个电子,但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子,故C错误;
D.第3列含有锕系、镧系元素,元素种类最多,故D正确.
故选C.

点评 本题考查了长式周期表中各族元素的排列顺序,明确列与族序数的排列顺序即可解答,题目难度不大,注意选项C中的特例分析.

练习册系列答案
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8.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素,A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子.
(1)基态的F3+的M层电子排布式是3s23p63d5
(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是NH3与H2O分子间存在氢键,其他分子与H2O分子间不存在氢键;
(3)化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华,它的晶体类型是分子晶体;化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是
(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe(SCN)5
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$(E+未画出),该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4;已知图中立方体的边长为apm,化合物EF[F(AB)6]的摩尔质量为M,阿伏伽德罗常数为NA,则该化合物晶胞的密度表达式为$\frac{4M}{{N}_{A}(a×1{0}^{-10})^{3}}$g/cm3
(6)B元素的具有18个电子的氢化物可用作火箭燃料,其原理是:B2O4(l)+2B2H4(l)=3B2(g)+4H2O(g),若反应中有1molB的氢化物发生反应,则形成的π键数目为3NA;某含元素B的配合物的结构如图所示,该化合物中含有ABCD(填序号);
A.极性共价键    B.非极性共价键    C.配位键    D.氢键.
6.甲醇是一种重要的化工原料,在生产中有着重要应用.工业上用甲烷氧化法合成甲醇,反应流程中涉及如下反应(下列焓变数据均在25℃测得
CH4(g)+CO(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1=+247.3KJ•mol-1
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.1•mol-1
2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=-566.0KJ•mol-1
(1)25℃时,用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)△H=-251.6kJ?mol-1
(2)某温度下,向容积为4L的恒容密闭容器中通入6molCO2和6mol CH4,发生反应①,5min后反应在该温度下达到平衡,这时测得反应体系中各组分的体积分数相等,则该反应在0~5min内的平均反应速率v(CO)=0.2mol•L-1•min-1.;在相同温度下,将上述反应改在某恒压容器内进行,该反应的平衡常数不变(填“增大”“不变”或“减小”);
(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,25℃时,其反应的热化学方程式为
CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)△H=-29.1KJ•mol-1
科研人员对该反应进行了研究,部分研究结果如图一所示:
①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素,在下列各压强    数据中,工业上制取甲酸甲酯应选择的是b(填下列序号字母)
a.3.5×106Pa    b.4.0×l06Pa    c.5.0×106Pa
②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中,采用的温度是80℃,其理由是高于80℃时,温度对反应速率影响较小,且反应放热,升高温度时平衡逆向移动,转化率降低
(4)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注.DMFC的工作原理如图二所示:
①通入气体a的电极是电池的负(填“正”或“负”)极,其电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②25℃时,用此电池以石墨作电极电解0.5L饱和食盐水(足量),若两极生成的气体共1.12L(已折算为标准状况下的体积),则电解后溶液的pH为13(忽略溶液体积的变化).

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