题目内容

13．下列各式能真实表示物质分子组成的是（　　）
A．SO2B．CaCl2C．SiO2D．Na2O2

分析 化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，以此解答．

解答 解：A．SO2为气态氢化物，SO2晶体是分子晶体，晶体中存在分子，所以化学式SO2能真实表示二氧化硫子组成，故A正确；
B．CaCl2为离子化合物，是由钙离子和氯离子构成的，没有分子存在，故B错误；
C．Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故C错误；
D．Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的，没有分子存在，故D错误．
故选A．

点评 本题主要考查分子晶体类型的判断，侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰．
（1）A的分子式是C5H10O2．
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）BC．
A．C5H12O3              B．C4H10                  C．C6H10O4         D．C5H10O
（3）①B的结构简式是．
②A不能发生的反应是（填序号）B．
A．取代反应       B．消去反应       C．酯化反应      D．还原反应
（4）与A互为同分异构体的羧酸有4种．
（5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：CH3COOCH（CH3）2．
4．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将3.1g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图；
③其核磁共振氢谱如图

试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是62．
（2）有机物A的实验式是CH3O．
（3）有机物的结构简式为CH2OHCH2OH
（4）若以分子量为28的某烃为原料合成机物A，则所经过的反应类型为加成反应→取代反应（填反应名称用→连接）
1．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

（1）电源A极的名称是正极．
（2）装置甲中C电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（3）欲用丙装置给铜镀银，G应该是银（填“铜”或“银”）电极，电镀液的主要成分是AgNO3（填化学式）．若外电路中通过0.1mol电子时，H电极的质量改变是10.8g．
（4）装置丁中的现象是X极附近颜色变浅，Y极附近颜色加深，说明说明Fe（OH）3胶体中的胶粒带正电荷．
8．下列性质对应于晶体类型的说法较为合理的是（　　）
①熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
②熔点10.34℃，液态不导电，水溶液导电
③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
④熔点97.81℃，质软导电，密度为0.97g•cm-3．
A．①离子晶体②分子晶体③分子晶体④金属晶体
B．①原子晶体②分子晶体③分子晶体④金属晶体
C．①离子晶体②分子晶体③金属晶体④金属晶体
D．①原子晶体②离子晶体③分子晶体④分子晶体
4．硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c （OH-） 约为1×10-3mol•L-1）．

请回答：
（1）写出固体E的化学式：Mg（OH）2．
（2）试剂①是A
A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
（3）溶液H中溶质的化学式：NaCl、NaHCO3
（4）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是CD
A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操灼烧．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液F中c（Mg2+）=5.6×10-10mol•L-1．
11．某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列叙述正确的是（　　）
A．该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3•H2O溶液等体积混合而成
B．该溶液可能由等物质的量浓度的NH3•H2O与盐酸以2：1的体积比混合
C．该溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于1.0×10-7mol•L-1
D．加入一定量NH3•H2O，c（NH4+）可能大于、等于或小于c（Cl-）
8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F3+的M层电子排布式是3s23p63d5；
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键；
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是；
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5；
（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4；已知图中立方体的边长为apm，化合物EF[F（AB）6]的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该化合物晶胞的密度表达式为$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．
（6）B元素的具有18个电子的氢化物可用作火箭燃料，其原理是：B2O4（l）+2B2H4（l）=3B2（g）+4H2O（g），若反应中有1molB的氢化物发生反应，则形成的π键数目为3NA；某含元素B的配合物的结构如图所示，该化合物中含有ABCD（填序号）；
A．极性共价键    B．非极性共价键    C．配位键    D．氢键．
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+
B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+N${{H}_{4}}^{+}$+H++S${{O}_{4}}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．纯碱溶液和苯酚反应：C${{O}_{3}}^{2-}$+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-

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