题目内容

下列有关化学实验的说法中正确的是

A．烧杯、坩埚、试管、锥形瓶都可以用酒精灯直接加热
B．银镜反应、乙醛与新制Cu(OH)2反应、实验室制取乙烯都必须用水浴加热
C．制取氨气、氢气时都可以用向下排空气法收集
D．石油的分馏、实验室制取乙炔和制取蒸馏水都要用到冷凝装置

C

解析试题分析：烧杯和锥形瓶需要垫石棉网加热，A不正确；乙醛与新制Cu(OH)2反应不需要加热，B不正确；氨气和氢气垫密度均小于空气的，都可以用向下排空气法收集，C正确；实验室制取乙炔不需要冷凝装置，D不正确，答案选C。
考点：考查化学实验基本操作的正误判断
点评：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

练习册系列答案
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直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分别表示PFS中OH－和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。
（1）实验加入硫酸的作用是   。取样分析Fe2+浓度，其目的是   。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为   。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数   。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是   。
（4）聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]  [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，则水解反应的化学方程式为   。
（5）产品盐基度的测定方法：
Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。
Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。
Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V ml。
Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0  ml。
①达到滴定终点的现象为   。
②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为   。

下列操作会导致实验结果偏高的是

A．用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
B．测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pH值
C．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度
D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度

下列装置或操作与实验目的最相符的是

A．①—实验室制取并收集足量NH3
B．②—以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置
C．③—检查装置气密性
D．④—利用排空气法收集CO2

下列实验操作中正确的是(      )

A．用干燥的pH试纸测定某氯水的pH
B．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤
C．为了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氢氧化钠溶液，充分搅拌后分液
D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗

某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有如图所示仪器：

(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，某同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则此空不需要填写)。

仪器编号
a
b
c
d
e
名称
试管
溶量瓶
集气瓶
碱式滴定管
普通漏斗
改正的名称
 
 
 
 
 
 
(2)甲同学想用d进行实验，请你说出该仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：                                                                         。
(3)关于e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？
①                                                              ；
②                                                              。
(4)丙同学想用如图所示装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。老师指出，这需要太多的稀盐酸，会造成浪费，该同学选用了上面的一种仪器，加在装置中，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列问题。
(1)在仪器a.分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a．试管　  b．分液漏斗　  c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)
d．集气瓶　e．酸式滴定管　f．碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：

　　　甲　　   　　乙　　　  　丙
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a―→____―→_____―→d(填接口代号)。

实验室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①计算所需NaOH固体的质量并用托盘天平称取；
②将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，然后转移至容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀。
回答下列问题：
（1）容量瓶在使用前，必须             
（2）实验中用托盘天平实际称取NaOH固体的质量是         
（3）上述实验操作②中，缺少的步骤是            
（4）在实验中，未进行操作③，所配溶液的浓度会                   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会       。称量前容量瓶有少量水，所配溶液的浓度会      。

(18分)硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。
（1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。
（2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，部分实验装置如下:

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，则B中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。
②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。
③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。
已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=10．2。
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。

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