Question

【题目】在100mL K2CO3与KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)

B. b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

C. c点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1

D. d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

第一阶段，在100mL K2CO3与KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，首先发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a点为K2CO3、KCl溶液；

第二阶段，AlO2-反应完毕，开始发生反应CO32-+H+═ HCO3-，b点CO32-、HCO3-的物质的量相等，但是水解程度不同，CO32-水解能力大于HCO3-。由图可知c点CO32-反应完毕，c点为KHCO3、KCl溶液；

第三阶段，cd段：CO32-反应完毕，然后发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，由图可知d点HCO3-反应完毕，d点为KCl溶液；

第四阶段，d→e的过程，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al3+浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐增大，据此进行解答。

A．由分析可知，a点为K2CO3、KCl溶液，根据质子守恒可得：(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，故A错误；

B．b点K2CO3和KHCO3的浓度相等，加入了75mL盐酸，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO32-），所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故B正确；

C． c点溶液中：c(Cl-)==0.5 mol·L-1，c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)==0.25 mol·L-1，则c点溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=0.75 mol·L-1，故C错误；

D．d→e的过程，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al3+浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐增大，故D错误；

答案选B。