题目内容
【题目】原电池是化学电源的雏形。关于如图所示原电池的说法正确的是
（1）如图连接好装置后，负极材料是__（填“Zn”或“Cu”），铜电极发生的现象：_____。
（2）相应原电池的总反应方程式为____。
（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__（填序号）
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
【答案】Zn 气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②③
【解析】
（1）根据原电池的构成条件及工作原理回答；
（1）根据原电池的工作原理可知，活泼金属做负极，所以该原电池中Zn做负极，Cu做正极；根据化学反应原理可知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以Cu电极有气泡产生；答案：Zn；气泡产生。
（2）根据化学反应原理可知相应原电池的总反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）根据原电池的构成条件可知：自发进行的氧化还原反应，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不属于氧化还原反应，故①不能；②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+属于自发进行的氧化还原反应，所以②可实现化学能直接转化为电能；③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O属于自发进行的氧化还原反应，所以③可实现化学能直接转化为电能；答案：②③。
【题目】某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
请回答：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。
（2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。
（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。
（4）分析B中产生白色沉淀的原因。
观点1：SO2与Fe3＋反应；
观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_________________。
②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______________________________，
③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_____。
A．1 mol/L稀硝酸 |
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液 |
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 |
