题目内容
【题目】W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是
A.X的原子半径比Y的大
B.元素的非金属性：W＞Z
C.氧化物对应水化物的酸性M＞Z
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料
【答案】C
【解析】
W、X、Y、Z、N六种主族元素，根据它们在周期表中位置可知，w为O元素、X为Na、Y为Mg、Z为S、M为Cl、N为Ge元素。
A．同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径Na>Mg，A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，故非金属性O>S，B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但选项中没有说明是最高价，不能比较酸性，如酸性HClO<H2SO4，C错误；
D．Ge位于金属和非金属分界处，此处的元素多数具有半导体的性质，D正确；
故选C。
【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ | 密度/(g·cm－3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.810 9 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.801 7 | 微溶 |
实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。
回答下列问题：
(1)实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________。
(2)加入沸石的作用是________________________________________________。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________________。
(3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。
(7)本实验中，正丁醛的产率为________%（结果保留两位小数）。
【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）
离子 | Mg2+ | Al3+ | 物质 | Al(OH)3 |
开始沉淀时的pH | 8.93 | 3.56 | 开始溶解时的pH | 8.04 |
完全沉淀时的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解时的pH | 12.04 |
A. 
B. 
C. 
D. 
