题目内容
【题目】X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是
A.(XY)2中X元素的化合价为+3
B.Y的氧化物对应的水化物是强酸
C.化合物W(Y3)2中只含有离子键
D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y，说明X为C元素、Y为N元素、Z为O元素；W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，则W为Mg元素；
A．C元素的非金属性比N元素弱，则(CN)2中C元素的化合价为+3，故A正确；
B．N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸，而+3价N元素氧化物的水化物HNO2是弱酸，故B错误；
C．化合物Mg(N3)2中除含有离子键，N3-中还含有非极性共价键，故C错误；
D．C和O组成的化合物CO2的电子式为
，C为O原子都达到8电子稳定结构，故D错误；
故答案为A。
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【题目】H2是一种重要的清洁能源。
（1）已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol，
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol，H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1，则ΔH1=___kJ/mol，该反应自发进行的条件为_____。
A.高温 B.低温 C.任何温度条件下
（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。
①压强：p1____p2。(填“>”<”或“=”)
②M点时，H2的转化率为_____(计算结果精确到0.1%)， 该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填字母)；
A.容器内压强保持不变 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合气体的相对分子质量保持不变 D.混合气体的密度保持不变
（3）H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常数，只与温度有关)
①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。
编号 | c(NO)/(mol/L) | c(H2)/(mol/L) | v/(mol·L-1·min-1) |
1 | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
2 | 0.10 | 0.20 | 1.656 |
3 | 0.50 | 0.10 | 2.070 |
由表中数据可知，m=_____，n=_____。
②上述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；ii
A.H2O2是该反应的催化剂 B.反应i的活化能较高
C.总反应速率由反应ii的速率决定 D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效
（4）2018年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得合成氨原料和合成液态燃料的原料。其工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）。工作过程中，膜I侧所得
=3，则膜I侧的电极方程式为________。
