题目内容

15．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．N2的电子式：B．钠离子的结构示意图：
C．乙烯的结构式：C2H4D．CO2的比例模型：

分析 A．氮气分子中存在氮氮三键，其电子式中需要标出氮原子的一对孤电子对；
B．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层为8个电子；
C．乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；
D．二氧化碳分子中，碳原子的原子半径大于氧原子．

解答 解：A．氮气分子中两个氮原子形成的三对共用电子对，其正确的电子式为，故A错误；
B．钠离子的最外层含有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；
C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
D．二氧化碳为直线型结构，碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及比例模型、电子式、离子结构示意图、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．

练习册系列答案
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5．乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸．某校学生为探究乙二酸的部分化学性质，进行了下述实验：

（1）向如图1的A试管中加入一定量的乙醇、浓硫酸和乙二酸，用酒精灯小火均匀加热试管 3～5min，在B试管中有油状液体产生，若反应中生成了分子中含有六个碳原子的化合物，该反应的化学方程式为：HOOCCOOH+2CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O；饱和碳酸钠溶液的作用是：除去酯中混有的乙二酸和乙醇，同时减小酯在水中的溶解度，便于分层析出；A 试管中的物质发生反应可能还会生成一种能使溴水褪色的有机化合物，请写出生成此化合物的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（2）已知：草酸分解的化学方程式为：H2C2O4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑+CO↑．某校同学设计了一套如图2所示的实验装置（夹持固定装置已略去，必要时可加热．），利用分解产物来完成以下性质探究实验．
将上述反应产生的混合气体按 C→A（内放置 CuO）→A（内放置 Na2O2）→B的顺序通入装置中，回答下列问题：
①需要加热的仪器装置有g、k、m（选填 g、k、m、n）；
②A内放置CuO 的作用是除去混合气体中的CO
③B 中发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
6．用下列仪器的编号回答问题：
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒 ④烧杯 ⑤托盘天平 ⑥分液漏斗
（1）可加热的仪器且加热时必须垫石棉网的有②④；
（2）使用前必须检查是否漏水的有①⑥；
（3）仪器上标有零刻度的有⑤．
3．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
B．NaOH；C．Na2CO3；D．NaCl；E．Na2O2；
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
E→B：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
C→F：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
F→C：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
10．下图中，表示可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（　　）
A．B．C．D．
20．（1）下列实验操作中，叙述正确的是GH（填字母）
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另-烧杯
D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-
F．证明某盐中含有NH4+的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH4+
G．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
（2）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．由上述现象可推断：一定有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
（3）、实验室为完成某一实验，需用240mL 0.1mol/L 的Na2CO3溶液，现用Na2CO3﹒10H2O晶体配制．请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体7.2 g．
（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是BD．（填字母）
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理     　
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切
E．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
F．Na2CO3•10H2O已失去部分结晶水
（4）取配好的碳酸钠溶液10毫升，加水稀释到50毫升，稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.02 mol/L．
7．在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
A．$\frac{W}{27V}$mol/LB．$\frac{W}{54}$ mol/LC．$\frac{W}{18V}$mol/LD．$\frac{3W}{54}$mol/L
4．有以下四种物质：①22g CO2，②8g H2，③1.204×1024个氮气分子，④4℃时18mL H2O．它们所含分子数最多的是②（填序号，下同），所含原子数最多的是②，质量最大的是③．
5．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，物质的量浓度为11.7mol/L，
（1）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL后稀盐酸的物质的量浓度？
（2）将13g锌投入上述实验所得稀盐酸中，充分反应，求：放出的H2在标准状况下的体积；
（3）此浓盐酸中HCl的质量分数？

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