Question

3．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
B．NaOH；C．Na₂CO₃；D．NaCl；E．Na₂O₂；
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
E→B：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
C→F：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，
F→C：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）下列实验方案中，不能准确测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

Answer 1

分析 A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na₂O₂，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na₂CO₃、F为NaHCO₃，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此解答．

解答 解：A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na₂O₂，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na₂CO₃、F为NaHCO₃，碳酸钠与HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，
（1）由上述分析可知，B为NaOH，C为Na₂CO₃、D为NaCl，E为Na₂O₂，
故答案为：NaOH；Na₂CO₃；NaCl；Na₂O₂；
（2）E→B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
C→F是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-，
F→C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）A、在Na₂CO₃和NaHCO₃中，加热能分解的只有NaHCO₃，根据NaHCO₃的质量进行计算，故A正确；
B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na₂CO₃和NaHCO₃转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B正确；
C、碱石灰可以同时吸收CO₂和水蒸气，则无法计算，故C错误；
D、Na₂CO₃和NaHCO₃转化为BaCO₃时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D正确；
故选C．

点评 本题考查无机物推断，涉及钠元素单质及其化合物的转化，突破口为“E为淡黄色粉末及由A与氧气在点燃条件下得到”，再结合转化关系推断，注意基础知识的掌握，题目难度中等．