题目内容

20．下列反应过程中能量变化符合如图所示的是（　　）
A．C+C02 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2COB．Zn+H2S04=ZnS04+H2↑
C．CH4+202$\stackrel{点燃}{→}$C02+2H20D．K0H+HN03=KN03+H20

分析 生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应．
①放热反应：有热量放出的化学反应，因为反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应等．
②吸热反应：有热量吸收的化学反应，因为反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量．常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O； C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

解答 解：A．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故A正确；
B．活泼金属与酸反应是放热反应，故B错误；
C．燃烧反应是放热反应，故C错误；
D．酸碱中和反应是放热反应，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

练习册系列答案
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15．用如图所示装置电解饱和食盐水制Cl2、H2和NaOH．
（1）a为电源的负极，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）某同学在进行上述实验时，发现铜电极下方产生红色沉淀，石墨电极上产生无色无味的气体，则该同学将石墨连接到了电源的负极．经检验红色沉淀为Cu2O，则此时阳极的电极反应式是2OH-+2Cu-2e-=Cu2O↓+H2O；
（3）若电源是N2H4、O2、KOH溶液和多孔铂电极构成的原电池，则负极反应时为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
11．对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构．下列关于该物质说法正确的是（　　）
A．分子式为SN
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中所有共价键的键长一定相等
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
8．关于下列实验装置及用途的叙述不正确的是（　　）
A．仪器a为圆底烧瓶B．可用于实验室蒸馏石油
C．可用于分离苯和溴苯的混合物D．可用于分离乙酸和乙醇的混合物
15．记录片《穹顶之下》再次引起人们对大气质量的强烈关注，化石能源的大量使用是造成大气污染 的主要原因．下列不属于化石能源的是（　　）
A．煤B．石油C．天然气D．生物质能
5．下列说法中错误的是（　　）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH4原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．
A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③
12．（1）现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验加以鉴别，实验记录如下：
 NaOH溶液银氨溶液新制Cu（OH）2悬浊液金属钠
A中和反应-溶解产生氢气
B-有银镜加热后有砖红色沉淀产生氢气
C水解反应有银镜加热后有砖红色沉淀-
D水解反应---
则A、B、C、D的结构简式分别为：ACH3CH2COOH；BCH3CH（OH）CHO；CHCOOCH2CH3；DCH3COOCH3．
（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸（C3H6O3），取9g乳酸与足量金属Na反应，可生成2.24LH2（标准状况），另取同量乳酸与同物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙脂和1.8g水；乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸（），由以上事实推知乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH．
（3）两个乳酸分子在一定条件下脱水生成环酯（C6H8O4），则此环酯的结构简式是．
9．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性（　　）
A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1.7g OH- 所含电子数为0.9NA
B．标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NA
C．7.8gNa2O2固体中含有的离子数为4NA
D．0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA

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