从金属利用的历史来看.先是青铜器时代.而后是铁器时代.铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是:①地壳中的金属元素的含量,②金属活动性,③金属的导电性,④金属冶炼的难易程度,⑤金属的延展性( )A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性（　　）

A．

①③

B．

②④

C．

③⑤

D．

②⑤

分析金属的活泼性越强，金属越容易被氧化，越不稳定，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，据此分析解答．

解答解：铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜，金属的活泼性越强，金属越容易被氧化，越不稳定，在自然界中越容易以化合态存在，金属的冶炼越难，所以金属的使用早晚与金属的活动性强弱、金属的冶炼难易程度有关，
故选：B．

点评本题考查了金属活泼性与使用早晚的关系，明确金属活泼性与金属冶炼难易之间的关系是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水。向一定量的W的最高价价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．d点对应的溶液中：K＋、NH4＋、CO32-、I-

B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、Na+

C．b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-

D．a点对应的溶液中：Na+、K＋、SO42-、HCO3-

20．下列反应过程中能量变化符合如图所示的是（　　）

	A．	C+C0₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO		B．	Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑
	C．	CH₄+20₂$\stackrel{点燃}{→}$C0₂+2H₂0		D．	K0H+HN0₃=KN0₃+H₂0

17．下列物质的电子式书写正确的是（　　）

4．NH₅属于离子化合物，与水反应的化学方程式为：NH₅+H₂O=NH₃．H₂O+H₂↑，有关NH₅叙述正确的是（　　）

	A．	NH₅的电子式：
	B．	NH₅中N元素的化合价为+5价
	C．	1molNH₅中含有5molN-H键
	D．	1molNH₅与H₂O完全反应，转移电子2mol

14．向明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，当SO₄^2-完全沉淀时，铝元素的存在形式是（　　）

	A．	全部为Al（OH）₃沉淀
	B．	几乎全部以AlO₂^-形式存在于溶液中
	C．	一部分为Al（OH）₃沉淀，一部分以Al³⁺存在于溶液中
	D．	一部分为Al（OH）₃沉淀，一部分以AlO₃^-形式存在于溶液中

1．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为

，B、C可形成离子化合物B₃C₂，E是同周期元素中原子半径最小的元素．
（1）A元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在气态氢化物的化学式为SiH₄．
（2）C的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时的反应现象是产生白烟，产物的电子式为

．
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为N＜P＜Si＜Mg．（用元素符号表示）
（4）B和C最高价氧化物对应水化物的化学式分别为Mg（OH）₂和HNO₃．

18．为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．

Ⅰ除杂实验	Ⅱ试剂	Ⅲ操作方法	答案
Ⅰ除杂实验	Ⅱ试剂	Ⅲ操作方法	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．饱和Na₂CO₃溶液 B．NaOH溶液 C．CaO	a．过滤 b．蒸馏 c．分液	①
②乙醇（水）			②
③乙酸乙酯（乙酸）			③

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	银氨溶液可用于检验淀粉是否发生水解
	B．	植物油的主要成分是高级脂肪酸
	C．	蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
	D．	鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

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