题目内容
15．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是
，该化合物由离子键形成．（2）Na3N与盐酸反应生成2种盐，其电子式分别是
，
．（3）Na3N与水的反应属于复分解（填基本反应类型）反应．
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）＜ （填“＞”“=”“＜”） r（N3-）．
分析 （1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物；
（2）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，氯化钠是由钠离子与氯离子通过离子键结合生成离子化合物，氯化铵是由氨根离子与氯离子通过离子键结合形成离子化合物；
（3）根据原子守恒，判断出氮化钠与与水反应产物，判断反应类型；
（4）具有相同核外电子排布的，质子数越大，半径越小．
解答 解：（1）氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物，电子式为，故答案为：；离子；
（2）Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，氯化钠为离子化合物，电子式为：；氯化铵为离子化合物，电子式：；
故答案为：2；；；
（3）Na3N电离出Na+、N3-，H2O电离出H+、OH-，N3-和H+结合成为NH3，Na+与OH-结合成为NaOH，氮化钠和水发生了复分解反应，反应的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，
故答案为：复分解；
（4）钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布，钠离子质子数多与氮离子，所以钠离子半径小于氮离子，故答案为：＜．
点评 本题考查化学键的有关判断、电子式的书写及化学反应类型判断，明确氮化钠的结构是解题关键，注意掌握电子式的书写方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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；
的系统命名为2，5-二甲基-3-乙基庚烷．
3．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍．A和B分别是（ ）
| A． | C和Mg | B． | Si和Na | C． | Cl和C | D． | B和He |
10．为提纯下表所列有机物（括号内为所含的少量杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择最佳提纯的方法，将序号填入表中．
（Ⅰ）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．碳酸钠 e．水 f．浓溴水
（Ⅱ）方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．蒸发
（3）在B的操作中，使用的主要玻璃仪器是（梨形）分液漏斗．
（Ⅰ）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．碳酸钠 e．水 f．浓溴水
（Ⅱ）方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．蒸发
| 要提纯的物质 （少量杂质） | 溴乙烷 （乙醇） | 乙醇 （水） | 乙酸乙酯 （乙酸） | 苯 （苯酚） |
| （1）选用试剂 | ||||
| （2）分离方法 |
20．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和热数值为57.3kJ/mol）．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验中测得起始温度与终止温度的平均温差为4.0℃则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）X、R是短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数； 已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075kJ/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．写出化合物XR2的结构式S=C=S．
（4）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10．已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ•mol-1．在298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638kJ•mol-1．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为3：1，反应过程中放出的热量为1323.45 kJ．
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和热数值为57.3kJ/mol）．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验中测得起始温度与终止温度的平均温差为4.0℃则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）X、R是短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数； 已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075kJ/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．写出化合物XR2的结构式S=C=S．
| X | ||||
| R |
7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
| A． | 第一电离能：Y可能大于或小于X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX | |
| C． | 最高价含氧酸的酸性X强于Y | |
| D． | X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价 |
．
．