题目内容

15.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3.请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是,该化合物由离子键形成.
(2)Na3N与盐酸反应生成2种盐,其电子式分别是
(3)Na3N与水的反应属于复分解(填基本反应类型)反应.
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)< (填“>”“=”“<”) r(N3-).

分析 (1)氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物;
(2)Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵,氯化钠是由钠离子与氯离子通过离子键结合生成离子化合物,氯化铵是由氨根离子与氯离子通过离子键结合形成离子化合物;
(3)根据原子守恒,判断出氮化钠与与水反应产物,判断反应类型;
(4)具有相同核外电子排布的,质子数越大,半径越小.

解答 解:(1)氮化钠是由钠离子与氮离子通过离子键结合成的离子化合物,电子式为,故答案为:;离子;
(2)Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵,方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,氯化钠为离子化合物,电子式为:;氯化铵为离子化合物,电子式:
故答案为:2;
(3)Na3N电离出Na+、N3-,H2O电离出H+、OH-,N3-和H+结合成为NH3,Na+与OH-结合成为NaOH,氮化钠和水发生了复分解反应,反应的方程式是:Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,
故答案为:复分解;
(4)钠离子与氮离子具有相同的核外电子排布,钠离子质子数多与氮离子,所以钠离子半径小于氮离子,故答案为:<.

点评 本题考查化学键的有关判断、电子式的书写及化学反应类型判断,明确氮化钠的结构是解题关键,注意掌握电子式的书写方法,题目难度不大.

练习册系列答案
相关题目
20.回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol(中和热数值为57.3kJ/mol).
(2)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃).实验中测得起始温度与终止温度的平均温差为4.0℃则中和热△H=-53.5kJ/mol(取小数点后一位).用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小.(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(3)X、R是短周期主族元素,X、R在周期表中的相对位置如表所示;X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数; 已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075kJ/mol,试写出表示其燃烧热的热化学方程式CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol.写出化合物XR2的结构式S=C=S.
X
R
(4)白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6,空气充足时生成P4O10.已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s,白磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2 983.2kJ•mol-1.在298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)═P4O6(s)△H=-1638kJ•mol-1.在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况),控制条件使之恰好完全反应.则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为3:1,反应过程中放出的热量为1323.45 kJ.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网