如图为碱性氢氧燃料电池原理示意图.按照此图的提示.下列叙述正确的是( )A．a电极是负极.电极反应为:H2-2e-═2H+B．b电极是正极.电极反应为:4OH-+4e-═2H2O+O2↑C．电子从a极流向电流表.小灯泡.b极.通过电解质溶液形成闭合回路D．电解质溶液中OH-向a极移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．如图为碱性氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	a电极是负极，电极反应为：H₂-2e^-═2H⁺
	B．	b电极是正极，电极反应为：4OH^-+4e^-═2H₂O+O₂↑
	C．	电子从a极流向电流表、小灯泡、b极、通过电解质溶液形成闭合回路
	D．	电解质溶液中OH^-向a极移动

分析氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；当电解质溶液是氢氧化钾时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子．

解答解：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极a是负极，电极反应为：2OH^-+H₂-2e^-═2H₂O，故A错误；
B．b电极为正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故B错误；
C．电子只能在外电路移动，而电解质溶液中是离子的定向移动，故C错误；
D．氢氧燃料电池中，电解质中的阴离子移向负极a电极，故D正确；
故选D．

点评本题考查了燃料电池，要注意的是：虽然燃料相同，但电解质溶液不同时，电极反应式就不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质和碱性介质中的电极反应式就不同．

练习册系列答案

优化学习暑假40天江苏人民出版社系列答案

快乐暑假学段衔接提升方案新疆美术摄影出版社系列答案

假期作业济南出版社系列答案

快乐假期暑假生活延边人民出版社系列答案

学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案

文轩图书小学升初中衔接教材山东数字出版传媒有限公司系列答案

新校园暑假生活指导山东出版传媒股份有限公司系列答案

浙大优学小学年级衔接导与练浙江大学出版社系列答案

小学暑假作业东南大学出版社系列答案

津桥教育暑假拔高衔接广东人民出版社系列答案

相关题目

17．某烃和Cl₂充分加成的产物其结构简式为

，则原有机物一定是（　　）

	A．	2-丁炔		B．	2-甲基-1，4-二氯-2-丁烯
	C．	2-甲基-1，3-丁二烯		D．	1，3-丁二烯

18．下列烃的含氧衍生物中，只能与金属钠反应，不与碳酸氢钠溶液反应的是（　　）

CH₃COOCH₃

15．某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布式为（n-1）dⁿ⁺⁶ns¹，回答下列问题．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为N＞O＞S．（用元素符号表示）
（2）D元素原子的最外层电子排布图为

（3）该配位化合物的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，配体的中心原子的杂化方式为取sp³．
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为H₂O与H₂O₂分子之间存在氢键．
（5）A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H，分子中含有3个σ键，1个π键．

2．某同学在实验报告中有以下的实验数据：
①用托盘天平称取11.7g食盐
②用量筒量取5.26mL盐酸
③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5
④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10mL NaOH溶液．
其中数据合理的是（　　）

	A．	氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
	B．	在分子中含有1个手性C原子
	C．	碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I₂和H₂O都是非极性分子
	D．	含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越强

19．根据如表五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是E
A．Q和R     B．S和T     C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是D
A．S²⁺           B．R⁺         C．T³⁺        D．U⁺
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是C
A．硼            B．铍           C．氦         D．氢
（4）T元素最可能是p区元素，其氯化物的化学式为TCl₃．

16．将分别盛有熔融NaCl、MgCl₂、Al₂O₃（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出Na、Mg、Al的物质的量之比是（　　）

17．已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且

$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	若某温度下，反应后 $\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ =11，则溶液中 $\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$ = $\frac{1}{2}$
	B．	参加反应的氯气的物质的量等于 $\frac{1}{2}$ a mol
	C．	改变温度，产物中KClO的最大理论产量为 $\frac{1}{2}$ a mol
	D．	改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为 $\frac{1}{7}$ a mol

试题分类