题目内容

7．如图为碱性氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（　　）
A．a电极是负极，电极反应为：H2-2e-═2H+
B．b电极是正极，电极反应为：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
C．电子从a极流向电流表、小灯泡、b极、通过电解质溶液形成闭合回路
D．电解质溶液中OH-向a极移动

分析 氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；当电解质溶液是氢氧化钾时，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子．

解答 解：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极a是负极，电极反应为：2OH-+H2-2e-═2H2O，故A错误；
B．b电极为正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-，故B错误；
C．电子只能在外电路移动，而电解质溶液中是离子的定向移动，故C错误；
D．氢氧燃料电池中，电解质中的阴离子移向负极a电极，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了燃料电池，要注意的是：虽然燃料相同，但电解质溶液不同时，电极反应式就不同，如氢氧燃料电池，在酸性介质和碱性介质中的电极反应式就不同．

练习册系列答案
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17．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为，则原有机物一定是（　　）
A．2-丁炔B．2-甲基-1，4-二氯-2-丁烯
C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二烯
18．下列烃的含氧衍生物中，只能与金属钠反应，不与碳酸氢钠溶液反应的是（　　）
A．CH2=CHCHOB．C．CH3COOCH3D．
15．某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布式为（n-1）dn+6ns1，回答下列问题．
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为N＞O＞S．（用元素符号表示）
（2）D元素原子的最外层电子排布图为
（3）该配位化合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，配体的中心原子的杂化方式为取sp3．
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，两种化合物可以任意比互溶，解释其主要原因为H2O与H2O2分子之间存在氢键．
（5）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为H-N=N-H，分子中含有3个σ键，1个π键．
2．某同学在实验报告中有以下的实验数据：
①用托盘天平称取11.7g食盐            
②用量筒量取5.26mL盐酸
③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5   
④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10mL NaOH溶液．
其中数据合理的是（　　）
A．①②③B．①③④C．①②③④D．①④
12．下列有关叙述正确的是（　　）
A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中
B．在 分子中含有1个手性C原子
C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越强
19．根据如表五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
元素代号I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是E
A．Q和R     B．S和T     C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是D
A．S2+           B．R+         C．T3+        D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是C
A．硼            B．铍           C．氦         D．氢
（4）T元素最可能是p区元素，其氯化物的化学式为TCl3．
16．将分别盛有熔融NaCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出Na、Mg、Al的物质的量之比是（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：2
17．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）
A．若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
B．参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$a mol
C．改变温度，产物中KClO的最大理论产量为$\frac{1}{2}$a mol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol

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