题目内容
20．常温下，有下列四种溶液：| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol•L-1 NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol•L-1CH3COOH溶液 | pH=3CH3COOH溶液 |
| A． | 由水电离出的c（H+）：③＞① | |
| B． | ③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 | |
| C． | ①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH） | |
| D． | ②④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） |
分析 0.1mol•L-1NaOH溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液相比较，CH3COOH为弱酸，不能完全电离，CH3COOH溶液水的电离程度较大，二者混合，溶液呈碱性；
pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液相比较，因CH3COOH为弱酸，不能完全电离，CH3COOH溶液浓度较大，二者等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，以此解答该题．
解答 解：A．CH3COOH为弱酸，不能完全电离，等浓度时，醋酸对水的电离的抑制较小，则水电离出的c（H+）：③＞①，故A正确；
B.0.1mol•L-1CH3COOH溶液稀释到原来的100倍后，浓度为0.001mol/L，因醋酸为弱酸，则pH＞3，故B错误；
C．如①与③等体积混合，生成强碱若酸盐，溶液呈碱性，如溶液pH=7，则醋酸应稍过量，故C错误；
D．②④混合，若溶液显酸性，如NaOH极少，可满足c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D正确．
故选AD．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目侧重于强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断，难度不大．
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13．下列关于碳酸钠，碳酸氢钠两种物质性质的比较正确的是（ ）
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14．
如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（ ）
①C ②H2O2 ③Al ④Fe ⑤HNO3 ⑥H2S．
如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（ ）①C ②H2O2 ③Al ④Fe ⑤HNO3 ⑥H2S．
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9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）
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| B． | 标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA | |
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15．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
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12．C2H5OH的官能团-OH，含有-OH的物质具有与乙醇类似的化学性质，在Cu或Ag的催化下，下列物质不能与O2发生氧化反应的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH2OH | B． |  | C． |  | D． |  |
H2CO3