题目内容
11.室温下,某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7.下列说法中正确的是( )①若A为强碱,其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
②若A为弱碱,其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前,A溶液中c(OH-)一定是0.01mol/L
④反应后,混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度.
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
分析 室温下,某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,溶液呈中性;
①若A为强碱,生成的盐是强酸强碱盐,混合溶液呈中性,则酸碱物质的量相等,根据二者体积确定浓度浓度关系;
②若A为弱碱,生成的盐是强酸弱碱盐,盐溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则碱应该稍微过量;
③混合溶液呈中性,如果碱是强碱,则酸碱浓度相等,如果碱是弱碱,则酸浓度应该稍微小于碱浓度;
④任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断.
解答 解:室温下,某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,溶液呈中性;
①若A为强碱,生成的盐是强酸强碱盐,混合溶液呈中性,则酸碱物质的量相等,酸碱体积相等,则二者浓度相等,所以碱溶液浓度为0.01mol/L,故正确;
②若A为弱碱,生成的盐是强酸弱碱盐,盐溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则碱应该稍微过量,二者体积相等,则碱浓度应该大于0.01mol/L,故正确;
③混合溶液呈中性,如果碱是强碱,则酸碱浓度相等,如果碱是弱碱,则酸浓度应该稍微小于碱浓度,所以反应前,A溶液中c(OH-)一定等于或小于0.01mol/L,故错误;
④任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得混合溶液中阴离子的总浓度等于阳离子的总浓度,故错误;
故选A.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,根据溶液酸碱性结合碱的强弱判断碱浓度大小,注意:任何电解质溶液中都存在电荷守恒,与溶液浓度、电解质强弱、溶液导电性强弱都无关,题目难度不大.
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