题目内容

16．下列对摩尔的叙述中不正确的是（　　）
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量
B．摩尔是一个物理量
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

分析 摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，可以是单一物质，也可以是混合物，每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个微粒．

解答 解：A、摩尔是物质的量的单位，用于计量物质含有微观粒子，故A正确；
B、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故B错误；
C、1mol任何气体所含的气体分子数都是阿伏伽德罗常数，故C正确；
D、摩尔可以用来计量纯净物，也可以用来计量混合物，故D正确，
故选B．

点评 本题主要考查的是学生对于摩尔这一概念的理解，比较基础，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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2．某温度下，在密闭容器中 SO2、SO3、O2三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，正、逆反应速率的影响如图所示：

（1）加催化剂对速率影响的图象是C．（填序号，下同）
（2）升温对速率影响的图象是A．
（3）增大气体体积对速率影响的图象是D．
（4）增大O2的浓度对速率影响的图象是B．
7．实验室测得4mol SO2参加下列反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．当放出354kJ热量时SO2转化率最接近于（　　）
A．10%B．30%C．50%D．90%
4．“中和热的测定”实验步骤为：
①准备反应装置（如图）．
②用一个量筒量取40mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．
③用另一个量筒量取40mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录．
④把温度计和___放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度．
⑤___．
⑥根据实验数据计算中和热．
请回答下列问题
（1）补全第④步中所缺仪器环形玻璃搅拌棒．
（2）补全第⑤步操作步骤重复实验步骤②-④步2-3次，记录结果．
（3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）近似认为0.50mol/L盐酸0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：△H=-$\frac{80×4.18×1{0}^{-3}×（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.02}$kJ/mol．
（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.16KJ/mol．
（6）不能（填“能”或“不能”）用稀Ba（OH）2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是还会发生Ba2+和SO42-的反应，该反应也会有热效应．
11．室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（　　）
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前，A溶液中c（OH-）一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度．
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④
1．标准状况下，6.72L CO2的质量为13.2 g．
8．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
A．Cu（Fe）--溶于足量盐酸，过滤B．KNO3（NaCl）--结晶
C．水（NaCl）--蒸馏D．CO2（HCl）--氢氧化钠溶液，洗气
5．下列粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、F-C．H3O+、NH4+、Cl-D．HCl、F2、H2S
6．下列关于钠的说法正确的是（　　）
A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气
C．钠与水反应放出氢气D．钠不与盐酸反应

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