Question

3．将10.6gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液．向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na⁺物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．
（1）需加入NaCl的质量为多少？
（2）Cl^-的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 （1）n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，10.6g碳酸钠溶于水配成1L溶液时c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2×$\frac{0.1mol}{1L}$=0.2mol/L，加入NaCl固体后，溶液中Na⁺物质的量浓度为0.4mol/L，则氯化钠溶于水生成c（Na⁺）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，根据氯化钠化学式得c（Na⁺）=c（NaCl）=0.2mol/L，m（NaCl）=CVM；
（2）根据氯化钠化学式得c（Na⁺）=c（NaCl）=c（Cl^-）．

解答 解：（1）n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，10.6g碳酸钠溶于水配成1L溶液时c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2×$\frac{0.1mol}{1L}$=0.2mol/L，加入NaCl固体后，溶液中Na⁺物质的量浓度为0.4mol/L，则氯化钠溶于水生成c（Na⁺）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，根据氯化钠化学式得c（Na⁺）=c（NaCl）=0.2mol/L，m（NaCl）=CVM=0.2mol/L×1L×58.5g/mol=11.7g，
答：需加入NaCl的质量为11.7g；
（2）根据氯化钠化学式得c（Na⁺）=c（NaCl）=c（Cl^-）=0.2mol/L，
答：Cl^-的物质的量浓度为0.2 mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，明确化学式中各元素微粒关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，题目难度不大．