题目内容
2．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 装置①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向 | |
| B． | 装置②依据反应后U管两边液面的高低，判断Na和水反应的热效应 | |
| C． | 装置③测定稀强酸与稀强碱反应的中和热 | |
| D． | 装置④用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液（部分加持仪器略去） |
分析 A．N2O4是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动，放入冷水中平衡正向移动；
B．钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀；
C．缺少搅拌器；
D．盐酸应用酸式滴定管．
解答 解：A．反应2NO2（g）?N2O4（g）为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，所以能实现实验目的，故A正确；
B．钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀，U管左侧液面下降，右侧液面上升，所以能实现实验目的，故B正确；
C．装置③测定中和热，缺少搅拌器，导致测量不准确，故C错误；
D．盐酸应用酸式滴定管，不能用碱式滴定管，故D错误．
故选AB．
点评 本题考查化学实验方案评价，侧重考查基本操作、基本原理，明确实验原理是解本题关键，注意从装置的目的性、操作的准确性等方面评价，题目难度不大．
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8．下列有机物中，属于糖类的是（ ）
| A． | 油脂 | B． | 淀粉 | C． | 酒精 | D． | 蛋白质 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼 | |
| B． | 原电池中电子从负极经过溶液流向正极 | |
| C． | 电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移 | |
| D． | 在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极 |
7．实验室测得4mol SO2参加下列反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．当放出354kJ热量时SO2转化率最接近于（ ）
| A． | 10% | B． | 30% | C． | 50% | D． | 90% |
14．废旧印刷电路板的回收利用科实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD．
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD．
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）．
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 铜平均溶解速率（10-3mol•L-1•min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
11．室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（ ）
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前，A溶液中c（OH-）一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度．
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前，A溶液中c（OH-）一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
12．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 | |
| B． | O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1 | |
| C． | O2（PtF6）只是氧化产物 | |
| D． | 每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子 |