题目内容

20．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（　　）
A．3 H2（g）+N2（g）?2NH3（g）B．H2（g）+I2（g）?2 H I（g）C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）?2CO（g）

分析 有气体参加反应，且反应前后气体的体积不变的化学反应，改变压强能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动．

解答 解：A．反应前后气体的体积不等，改变压强平衡发生移动，故A错误；
B．反应前后气体的体积不变，改变压强平衡不移动，故B正确；
C．反应前后气体的体积不等，改变压强平衡发生移动，故C错误；
D．反应前后气体的体积不等，改变压强平衡发生移动，故D错误．
故选B．

点评 本题考查压强对平衡移动的影响，题目难度不大，明确反应前后气体的体积关系是解答该题的关键．

练习册系列答案
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10．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图1：

已知：
主反应    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反应   2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反应 6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O 50°C时2Na2CO3•3H2O2（s） 开始分解
请回答下列问题：
（1）图2中支管的作用是平衡压强．
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有冷水浴和磁力搅拌；缓慢滴加H2O2溶液．
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）．
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥，减少损耗．
（5）下列物质中，加入到过碳酸钠溶液中，不会产生大量气体的是CD．
A．MnO2   B．FeCl3    C．Na2SO3 D．NaOH  E HCl
（6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol•L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol•L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为25.50%．
11．室温下，某一元碱A与0.01mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7．下列说法中正确的是（　　）
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前，A溶液中c（OH-）一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度．
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④
8．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（　　）
A．Cu（Fe）--溶于足量盐酸，过滤B．KNO3（NaCl）--结晶
C．水（NaCl）--蒸馏D．CO2（HCl）--氢氧化钠溶液，洗气
15．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A．c（H+）=10-6 mol•L-1的溶液B．pH＜7的溶液
C．c（H+）＞c（OH-）的溶液D．滴加酚酞显无色的溶液
5．下列粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
A．OH-、H2O、F-B．NH3、NH4+、F-C．H3O+、NH4+、Cl-D．HCl、F2、H2S
12．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（　　）
A．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1
C．O2（PtF6）只是氧化产物
D．每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子
9．98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度是18.4mol/L；欲配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4需要98%的浓H2SO413.6ml．
10．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）
A．b一定显中性B．a可能显酸性或碱性
C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性

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