Question

2．（1）取6.32g KMnO₄加热一段时间后，收集到560mL O₂（标准状况下），将剩余固体投入到足量的浓HCl溶液中并加热，充分反应后固体完全溶解（溶液中Mn元素全部以Mn²⁺形式存在）并收集到V mL Cl₂（标准状况下）．求V=1120L
（2）铜和镁的合金4.70克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和224mL的NO气体（都已经折算成标准状况）．在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g．

Answer 1

分析 （1）整个反应过程中，得电子的是Mn元素，失电子的是O、Cl两种元素，根据电子守恒来计算；
（2）最终生成沉淀为Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量，沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和．

解答 解：（1）整个反应过程中，得电子的是Mn元素，失电子的是O、Cl两种元素，设根据电子守恒：$\frac{6.32g}{158g/mol}$（7-2）=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$×2×（2-0）+$\frac{0.001V}{22.4}$mol×2×（1-0），解得V=1120mL，故答案为：1120L；
（2）4.48L的 NO₂气体的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，0.224L的NO气体物质的量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.2mol×1+0.01mol×3=0.23mol，最终生成沉淀为Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g，故答案为：8.51g．

点评 本题考查混合物计算，侧重解题方法与分析思维能力的考查，注意利用守恒法解答，难度中等．