题目内容
12．实验装置图完全正确的是（ ）| A． |  测量钠与乙醇反应生成H2的体积 | B． |  制取乙烯 | ||
| C． |  蒸馏石油 | D． |  制取乙酸乙酯 |
分析 A．用排水法收集气体，进气管应短进长出；
B．实验室制备乙烯，加热到170℃，温度计测量反应液的温度；
C．温度计位置以及水的进出方向错误；
D．缺少浓硫酸，且应防止倒吸．
解答 解：A．用排水法收集气体，进气管应短进长出，否则不能测量气体的体积，故A错误；
B．实验室制备乙烯，加热到170℃，温度计测量反应液的温度，可完成实验，故B正确；
C．温度计位置应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水应从下口进，上口出，故C错误；
D．反应在浓硫酸催化条件下进行，否则不能生成乙酸乙酯，且导管不能插入液面以下，防止倒吸，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的体积测量、气体的制备、物质的分离、收集等知识点，难度不大，注意把握实验的严密性和合理性的评价．
练习册系列答案
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20．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的CHCl3所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 17g羟基（-OH）所含有的电子数是10NA | |
| C． | 9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纤维素和淀粉互为同分异构体 | |
| B． | 油脂发生皂化反应可生成脂肪酸和丙醇 | |
| C． | 酯类物质是产生水果香味的主要成分 | |
| D． | 糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物 |
17．某小组同学利用图1装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理．
Ⅰ．制备溴苯
（1）装置中长导管a的作用是冷凝回流、导出气体．
（2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为溴苯溶解了过量的溴．
Ⅱ．分离提纯
已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．同学们设计了如图2流程：
（3）操作Ⅱ为蒸馏．
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、分液漏斗；流程③的现象为溶液变血红色（或红色），流程④的作用是除去溴苯中的溴．
Ⅲ．探究原理
（5）反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr．你认为该同学的判断不合理（填“合理”、“不合理”）．
（6）为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成如表探究实验方案（限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
根据上述结论推断，制备溴苯的反应属于取代反应，其反应方程式为
．
Ⅰ．制备溴苯
（1）装置中长导管a的作用是冷凝回流、导出气体．
（2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为溴苯溶解了过量的溴．
Ⅱ．分离提纯
已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．同学们设计了如图2流程：
（3）操作Ⅱ为蒸馏．
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、分液漏斗；流程③的现象为溶液变血红色（或红色），流程④的作用是除去溴苯中的溴．
Ⅲ．探究原理
（5）反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr．你认为该同学的判断不合理（填“合理”、“不合理”）．
（6）为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成如表探究实验方案（限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
| 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| 1．将锥形瓶中的液体转入分液漏斗，加足量①四氯化碳，振荡后分液．分别取少量②上层溶液于试管A、B中 | ||
| 2．向试管A中加入少量③和四氯化碳，振荡后静置； | 溶液分层，下层显④红棕（橙红色也可以）色 | 锥形瓶中液体含大量Br- |
| 3．向试管B中加入⑤镁粉． | 有汽泡生成 | 锥形瓶中液体含大量⑥H+ |
．
4．对反应3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），下列表示的速率最快的是（ ）
| A． | vA=0.5 mol•L-1•s-1 | B． | v B=0.5 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | vC=0.4 mol•L-1•s-1 | D． | vD=1.2 mol•L-1•min-1 |
2．I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示．
其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图
．
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z：2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓（用化学方程式表示）
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（3）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O；
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1；
（5）已知：CO（g）+H2O（g） $?_{△}^{催化剂}$ H2（g）+CO2（g）．右表为该反应在不同温度时的平衡常数．
则：该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．
| X | ||||
| Y | Z | W |
（1）写出X的原子结构示意图
．（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z：2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3↓（用化学方程式表示）
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（3）已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O；
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=c kJ•mol-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol-1；
（5）已知：CO（g）+H2O（g） $?_{△}^{催化剂}$ H2（g）+CO2（g）．右表为该反应在不同温度时的平衡常数．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |