题目内容

第3周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是
A．能量守恒原理
B．近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高
C．洪特规则
D．泡利不相容原理
B
根据轨道能量高低可知，近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高，所以第 3 周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，答案选B。
练习册系列答案
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下列关于卤族元素的比较中，错误的是
A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I
中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常见的金属单质，F物质是工业上制取烧碱的原料，G、H是常见的非金属单质，其余为化合物，请回答下列问题：

（1）写出指定物质的化学式：A        、C        、H        ；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①D+I→E+F                                   ，
②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：                 ；
（3）由D的饱和溶液可以制得E胶体，该胶体中E粒子直径的大小范围是                        ，若要提纯E胶体，采用的操作方法叫        。
（4）D的水溶液呈        性（填酸性、碱性或中性），为抑制这一变化，通常在配制D溶液时，采取的方法是                 。
A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）
A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~6
（12分）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是      形的，P电子的原子轨道都是          形的。
（2）原子序数为24的元素原子中有    个能层，    个能级，      个未成对电子。
（3）硅原子核外电子排布式为                 ，价电子排布式为           
（4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂。NCl3分子的VSEPR模型是            ，立体构型是           ，中心原子采取        杂化方式。
（5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中       区和      族。
意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列说法正确的是
A．一个O4分子由两个O2分子构成B．O4是一种单质
C．等质量的O4和O2含有相同数目的原子D．O4是一种化合物
A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：
(1) 写出B在工业生产中的一种用途                   。
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式                            。
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理               。
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为        mol。
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式                       ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为         。  （阿伏加德罗常数用NA表示）
（13分）已知有以下物质相互转化,其中A为单质

试回答:
(1)写出下列物质的化学式：
A            ；B            ； H            ；F            
(2)写出由A转变成B的离子反应方程式                                         
(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式                                
(4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式                             
(每空2分 共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，则COCl2分子内含有________。
A．4个σ键                    B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键           D．3个σ键、1个π键

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